Reatividade dos Materiais

REAÇÕES DA PRÁTICA 5: REATIVIDADE DOS METAIS

2 Fe­(s) + 2H2O(l) + O2(g) 2 Fe(OH)2 (aq)
Fe(s) + 2NaOH(aq) Fe(OH)2(aq) + 2Na+(aq)
Fe(s) + CuSO4(aq) Fe(SO4)(aq) + Cu(s)

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) 2NaAl(OH)4(s) + 3H2(g) (Aluminato de sódio)

Al(s) + CuSO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + Cu(s)
REATIVIDADE DOS METAIS
Carlos H. R. Rossi
Estevão Chicaglione
Ezequiel P. Moraes
Juarez D. Godoi
Leandro Gonçalves
Mogi Guaçu
2011
INTRODUÇÃO
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se.
.
.
Palavras-chave: Metais, Reatividade e Reagentes.
OBJETIVO
Avaliar a reatividade dos metais frente a diferentes reagentes; Interpretar reações de deslocamento simples; escrever reações de oxido-redução; escrever a série de reatividade.
.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Equipamentos e Materiais Utilizados:
- 6 Tubos de ensaio;
- Água destilada;
- Balança Analítica;
- Barquinhas de papel para pesagem em balanças;
- Béquer 50ml;
- Capela de exaustão;
- Cronômetro;
- Detergente;
- Espátula com colher;
- Estante para tubos de ensaio;
- Palha de aço;
- Pêra;
- Pipeta graduada