Reacão Global

envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Uma…

Reações Envolvendo as Funções Inorgânicas 1. Introdução Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à conectividade entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes. Em resumo, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é…

INTRODUÇÃO Isomerização é uma reação química onde um composto se transforma em seu isômero. Isômeros são compostos que têm mesma fórmula molecular, porem estruturas diferentes. Reações de isomerização normalmente ocorrem em um equilíbrio em que um isômero é convertido no outro, normalmente catalisado por uma base. Essa reação não gerará subprodutos uma vez que o isômero é constituído dos mesmos átomos do produto de partida. As reações heterogêneas ocorrem em reatores catalíticos na

Química Basicamente a velocidade de uma reação pode ser calculada com base nas concentrações dos reagentes em função do tempo da reação: V = [Afinal] – [Ainicial] , onde: tfinal - tinicial t se refere ao tempo e [A] é a concentração do reagente A Fatores que influenciam na velocidade de uma reação 1. Afinidade química É a tendência que as substâncias químicas possuem para reagirem uma com as outras. Se a afinidade entre dois reagentes é grande, a reação ocorre com mais…

17/02/2014 CURSO: FARMÁCIA CINÉTICA QUÍMICA Disciplina: Físico química Estuda a velocidade das reações químicas e dos fatores externos que afetam a velocidade de reação. Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns fenômenos que convivemos. CINÉTICA QUÍMICA Explosão da pólvora Fevereiro – 2014 Oxidação do ferro 1 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES CINÉTICAS 2 VELOCIDADE DAS REAÇÕES m = massa, n = mols, V = volume, C = concentração molar 3

velocidade de uma reação, isto é a rapidez com que certa quantidade de reagente transforma-se em produtos depende: da natureza dos reagentes, da concentração dos reagentes, da temperatura, do uso de catalisadores adequados e do grau de divisão das partículas dos reagentes. A concentração dos reagentes influencia a velocidade da reação e a expressão que relaciona a concentração e velocidade é denominada EQUAÇÃO DE VELOCIDADE DA REAÇÃO - que não pode ser determinada a partir da…

físico-químicas e estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. Para o estudo da cinética química é necessário estabelecer uma definição precisa, quantitativa, da velocidade de uma reação química. Normalmente, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão. Já uma reação lenta pode ser um processo de corrosão de um metal exposto às condições atmosféricas, que leva um tempo longo para ocorrer. A cinética química está baseada em…

..........4 1.3 APLICAÇÕES.............................................................................................................5 1.4 VANTAGENS E DESVANTAGENS........................................................................5 1.5 REAÇÃO GLOBAL...................................................................................................6 1.6 POLUENTES..............................................................................................................6 1.6 CONCLUSÃO.....

pegos dois tubos de ensaio. No primeiro foi adicionado 20 gotas de NaBr 0,1 mol/L, 1 mL de clorofórmio, 1 mL de água de cloro e, para facilitar a reação, 3 gotas de HCl 6 mol/L. No segundo tubo foram adicionados 20 gotas de KI 0,1 mol/L, 1 mL de clorofórmio, 1 mL de água de cloro (adicionada gota a gota com agitação constante) e, para facilitar a reação, 3 gotas de HCl 6 mol/L. Agitou-se vigorosamente. Bromo Foram pegos dois tubos de ensaio. No primeiro tubo foram adicionados 20 gotas…

procedimento com o cátodo da pilha (b). Com os resultados obtidos preencheu-se a Tabela 1. Retirou-se a ponte salina da pilha (c) e verificou-se o que acontece. As pilhas galvânicas ou pilhas voltaicas utilizam de uma reação química espontânea onde elétrons são liberados através de uma reação redox produzindo trabalho. A diferença de potencial entre os elétrons indica quanto trabalho pode ser feito pelos elétrons durante o deslocamento. A tendência de oxidação e redução dos metais em…