Graduação

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
UNIDADE UNIVERSITARIA DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA

PILHAS GALVÂNICAS

Objetivos:
Registrar as diferenças de potencial em pilhas galvânicas usando eletrodos diferentes e eletrodos semelhantes, observar as características das pilhas galvânicas e a influencia da concentração na diferença de potencial das mesmas.

Resultados e Discussão:
Na montagem das seguintes pilhas, lixaram-se as placas de metal e passou-as por água destilada e acetona e secaram-se as placas. Preparou-se a ponte salina enchendo o tubo em U com a solução de cloreto de potássio (3 mol.L-1) tapando-se as extremidades com algodão e evitou-se a formação de bolhas de ar em seu interior.
Com o auxílio de um voltímetro registrou-se as diferenças de potencial entre os eletrodos. No ânodo da pilha (a) acrescentou-se 50 mL de água destilada, homogeneizou-se a solução e verificou-se o potencial elétrico. Fez-se o mesmo procedimento com o cátodo da pilha (b). Com os resultados obtidos preencheu-se a Tabela 1. Retirou-se a ponte salina da pilha (c) e verificou-se o que acontece.
As pilhas galvânicas ou pilhas voltaicas utilizam de uma reação química espontânea onde elétrons são liberados através de uma reação redox produzindo trabalho. A diferença de potencial entre os elétrons indica quanto trabalho pode ser feito pelos elétrons durante o deslocamento.
A tendência de oxidação e redução dos metais em uma pilha galvânica está relacionada aos seus potenciais padrões de redução os quais são valores tabelados encontrados em literatura especializada. Quanto maior o valor do potencial padrão do metal, maior será sua tendência a redução, desse modo os menores valores do potencial padrão terão maior tendência a oxidação.
Pilha Galvânica
(a) Zn (s) | ZnSO4 ( 1 mol.L-1 ) // CuSO4 ( 1 mol.L-1 ) | Cu (s)
Agente Oxidante: Cu
Agente Redutor: Zn

Semi-Reações
Cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s) Eo = 0,34 v
Ânodo : Zn2+(aq)