Reaçao Do Espelho De Prata

quais verificou-se processos químicos referentes a oxidação e redução entre materiais, então vejamos os casos abordados: 4.1 Reação de cobre com CuSo4: adicionou-se 1ml de solução de CuSO4 no tubo de ensaio e apos introduziu-se o o fiu de cobre durante algum tempo, e observou-se que o fiu de cobre estava perdendo sua massa para o meio acido ou seja oxidando. 4.2 Reação do KI com NaClO: Colocou-se 1ml de solução de KI no tubo de ensaio, adicionou-se 1ml de hipoclorito de sódio depois…

solução de glicose 1 %; solução de amônia (2 %). 1 LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA - 2006 - Lugol (I2/KI); - nitrato de prata – AgNO3 (5 %); - Reagente Benedict; - sulfato de cobre; - 2,4 Dinitrofenilhidrazina; - sódio metálico; 1.3. Procedimento Obs: Os aldeídos são normalmente mais reativos que as cetonas. 1- Teste de identificação de aldeídos e cetonas. Reação com 2,4-dinitrofenilhidrazina Substâncias a serem testadas: acetaldeído, acetona e n-butanol. Procedimento:…

solução de glicose 1 %; solução de amônia (2 %). 1 LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA - 2006 - Lugol (I2/KI); - nitrato de prata – AgNO3 (5 %); - Reagente Benedict; - sulfato de cobre; - 2,4 Dinitrofenilhidrazina; - sódio metálico; 1.3. Procedimento Obs: Os aldeídos são normalmente mais reativos que as cetonas. 1- Teste de identificação de aldeídos e cetonas. Reação com 2,4-dinitrofenilhidrazina Substâncias a serem testadas: acetaldeído, acetona e n-butanol. Procedimento:…

Desse modo, é muito comum em laboratório realizar reações de oxidação para identificar se determinada substância é um aldeído ou uma cetona. Entre os oxidantes que costumam ser usados estão o reativo de Tollens(solução aquosa amoniacal de nitrato de prata), o reativo de Fehling (solução aquosa de sulfato de cobre em meio básico e tartarato duplo de sódio e potássio) e o reativo de Benedict (solução aquosa de sulfato de cobre em meio básico e citrato de sódio).[3] 3 Parte experimental…

| H2 SO4 (conc.) | Classe | 2 | Solúvel | Solúvel | ------------ | ------------ | ------------ | ------------ | S1 | Amostra | 2,4-dinitrofenilidrazina | Reagente de Tollens | 2 | Ocorreu formação do precipitado | Ocorreu formação do Espelho de Prata | Interpretando a tabela 1 vemos que a mostra de numero 2 é da classe S1, pertencendo a ela: Álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas. Normalmente compostos orgânicos são insolúveis em água devido a sua apolaridade,…

deve porque a diferença de pKa entre o acetaldeído e a água é pequena, não favorecendo a reação descrita a seguir. A mesma comparação foi realizada com a acetona, o qual variou de 5 ( antes da adição de água), para 4 (após a adição de água). Essa pequena variação era esperada, devido a reação entre a água e a acetona. Já o pH do ácido acético não variou, e ao analisar a reação, foi notado que o pH da reação deveria variar . O ácido acético ( ácido de lewis ) reage com a água ( base…

1 M de nitrato de prata. Adicionaram-se mais algumas gotas até que a precipitação terminasse. + Cl: Precipitado branco de cloreto de prata Br: Precipitado amarelo pálido de brometo de prata I: Precipitado amarelo de iodeto de prata Obs: Quando em mistura, estes haletos podem ser diferenciados por sua solubilidade em hidróxido de amônio 5%. Ao adicionar-se 2 mL de solução de hidróxido de amônio 5% ao precipitado de cloreto de prata, o mesmo será solúvel. Brometo de prata será parcialmente

contendo 3 ml de acido sulfúrico. Sem agitar. Observou-se o resultado. Testes para aldeídos em geral a. Redução do reagente de Tollens Foi preparado um reagente te Tollens da seguinte forma: No tubo 3 foi colocado 2 ml de solução de nitrato de prata 5%, mais uma gota de hidróxido de sódio 10%, em seguida adicionou-se gota a gota, de amônia concentrada, agitando-a até a completar a dissolução do precipitado. Feito isso se adicionou ao tubo 2 ml de solução metanal e levou-se ao…

As2S3 cada um, foram adicionadas, respectivamente, 2 gotas de solução de NaCl 1 mol L-1, MgCl2 1 mol L-1 e AlCl3 1 mol L-1. Observou-se o ocorrido e foram comparadas as velocidades de precipitação do colóide nos 3 casos. VI. Colóide protetor. a) Prata coloidal. Em um tubo de ensaio com 2 mL de água destilada adicionou-se 3 gotas de solução de AgNO3 0,1M, 3 gotas de solução aquosa de NH3 e 5 gotas de formol. Foi usado também outro tubo de ensaio contendo, além dos mesmos reagentes…

Oxirredução Potencial da Reação de Cobre com CuSO4 E° = 0,34-0,34 = 0, a reação está em equilíbrio, já que a energia de Gibbs será nula; Potencial da Reação do KI com NaClO E° = 1,36-0,54 = 0,82, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa; Potencial da Reação do Cobre com a AgNO3 E° = 0,80 – 0,52= 0,28, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa; Potencial da Reação do KMnO4 e H2O2 E° = 1,51