relatorio cinetica

realiza com alumínio em diferentes condições de temperatura, superfície e concentrações. Tendo como resultado variações na velocidade de sua reação em meio ácido com o HCl. Introdução: A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostrando apenas a modificação global, resultado final de todas as etapas que participam do mecanismo. Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provém do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: (1) pelas propriedades dos reagentes, (2) pelas concentrações dos reagentes e (3) pela temperatura. A velocidade pode ser influenciada, ainda: (4) pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e (5) pelas áreas das superfícies em contato com os reagentes. [1] Objetivo: Estudo dos fatores que afetam a velocidade de uma reação química, como a concentração dos reagentes, a temperatura de reação e a superfície de contato entre os reagentes. Material e método: Tubos de ensaio (≈8); Solução aquosa de ácido clorídrico 5 mol/L; Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L; Anéis de alumínio;…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TRCNOLÓGICAS – DCET CURSO: QUÍMICA BACHARELADO A cinética química do alumínio GEORGE MENEZES DE LIMA LEONARDO ARAÚJO ROSA RIBEIRO ILHÉUS – BAHIA 2014 GEORGE MENEZES DE LIMA LEONARDO ARAUJO ROSA RIBEIRO A cinética química do alumínio Relatório apresentado como parte dos…

OBJETIVO Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico concentrada. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com qualquer metal? 2 - MATERIAL E REAGENTES - 6 béqueres de 100 mL - 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido…

(FACEDI)/UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ (UECE). O presente relatório tem como finalidade abrir uma discussão sobre as propriedades do elemento químico boro (B) e alumínio (Al) através de experimentos práticos com reagentes e vidrarias. Tentamos facilitar a compreensão de como ocorre algumas reações do boro, alumínio e seus compostos. Evidenciando o que ocorre com o ácido bórico, quando a interferência em seu pH e como ele se comporta na presença de etanol. Comprovando como alumínio se…

(FACEDI)/UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ (UECE). O presente relatório tem como finalidade abrir uma discussão sobre as propriedades do elemento químico boro (B) e alumínio (Al) através de experimentos práticos com reagentes e vidrarias. Tentamos facilitar a compreensão de como ocorre algumas reações do boro, alumínio e seus compostos. Evidenciando o que ocorre com o ácido bórico, quando a interferência em seu pH e como ele se comporta na presença de etanol. Comprovando como alumínio…

um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS * 15 tubos de ensaio; * 01 estante para tubos; * 04 pipetas de 10 ml; * 01…

Integrado do curso de Técnico em Química, IQUI31. Prof.: Romildo Rayme MANAUS - AM 2010 INTRODUÇÃO OBJETIVO GERAL Obter conhecimentos sobre a reatividade de diversos metais comuns frente a diversos ácidos de concentrações diferentes OBJETIVOS ESPECIFICOS Evidenciar a reatividade química e o potencial de oxidação do Zn2+, do Fe2+, do Cu2+, do Al2+ e do Mg2+ com os acido Acético, acido clorídrico concentrado e diluído e acido sulfúrico. JUSTIFICATIVA A pratica…

a reatividade de alguns elementos metálicos quando são misturados com alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para esta prática quatro metais para o estudo de seus comportamentos em ácidos e base: alumínio (Al), magnésio (Mg), ferro (Fe) e co cobre em soluções ácido acético (CH3COOH), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido nítrico (HNO3). 2.1 – Reatividade dos metais com Ácido acético diluído (Proporção 1:4) O ácido acético, ou ácido…

construção de edifícios – alumínio, cobre, ferro e zinco, buscou-se conhecer as reações envolvidas na sua oxirredução (ou redox), e também o resultado do processo. MATERIAL UTILIZADO 02 pedaços pequenos em forma de tiras de alumínio, cobre, zinco e uma pequena quantidade de lã de aço (ferro); 08 copos de Becher de até 50ml 4 porções de 10 ml de ácido clorídrico (HCl); 3 porções de 10ml de sulfato de cobre (CuSO4) 1 porção de 10ml de sulfato de prata (Ag2SO4 )…

Erlenmeyer, balão de borracha, papel alumínio, fósforo, ácido clorídrico. Reagentes: Ácido clorídrico (HCl), Alumínio (Al). Procedimento: Coloque o papel alumínio (picado) dentro do erlenmyer, em seguida acrescenta-se o ácido clorídrico em pequena quantidade. Rapidamente após acrescentar o ácido tampe o erlenmeyer com um balão de borracha. Após o final da reação, amarre o balão e o retire cuidadosamente. Prenda o balão em um local seguro, aproxime a chama de um fósforo e estoure-o.…