Reação ácido Clorídrico Com O Alumínio

1. INTRODUÇÃO O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. A disponibilidade de bauxita, o minério bruto do qual é obtido o alumínio, é praticamente inesgotável. O alumínio por ser um elemento com alto potencial oxidante, não é encontrado in natura, ou seja, puro na natureza. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características como leveza, resistência, aparência, entre outras, além de ser encontrado formando diferentes tipos de compostos.…

EXPERIMENTO: VERIFICAÇÃO DE REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO DATA DA REALIZAÇÃO TURMA: PROF. RESPONSÁVEL: ALUNA: NOTA DO GRUPO ALUNA: Manaus-Am 2008 Resumo A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns…

RELATÓRIO DA 4° Prática: Estudo químico dos compostos de alumínio e dos elementos do Grupo 4A CAMILA CARVALHO ILANA PEIXOTO LUA MORENA MARCELLE GRUMBERG SALVADOR, BAHIA, BRAZIL MARÇO DE 2013 UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA RELATÓRIO DA 4° Prática: Estudo químico dos compostos de alumínio e dos elementos do Grupo 4A CAMILA CARVALHO ILANA PEIXOTO

Soluções Metais utilizados durante o experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano (C6H12). 40…

INDUSTRIAL MANUTENÇÃO MECÂNICA REAÇÃO DO ALUMÍNIO GLOSSÁRIO INTRODUÇÃO ........................................................................................................... 2 OBJETIVO ................................................................................................................. 3 METODOLOGIA......................................................................................................... 4 RESULTADO / SOLUÇÃO ÁCIDO CLORIDRICO…

H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au . Tabela de Potenciais PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS REAÇÃO DE SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA 1. Coloque água até a metade da cuba de vidro e adicione de 5 a 1ª gotas de fenolfteína. 2. Cuidadosamente, corte com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico e coloque-o na cuba. *O que observou? Observamos que ao colocarmos agua até a metade da cuba de vidro, a reação acabou liberando calor, logo inflama o gás hidrogênio e ocorre a explosão. *Por…

Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução.

de Segurança Reagentes * Ácido Clorídrico * Sulfato de Cobre * Sulfato de Magnésio * Cloreto de Sódio 5% e 10% * Nitrato de Prata * Magnésio * Alumínio * Zinco * Ferro * Cobre Procedimentos Experimentais 1° Procedimento – Ácido Clorídrico + Magnésio • Em um tubo de ensaio contendo Magnésio em aparas, adicionam-se 2 ml de HCl. 2° Procedimento – Ácido Clorídrico + Alumínio • Em um tubo de ensaio contendo Alumínio pulverizado,…

no Universo e o mais leve, sendo também o mais simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contato com metais como zinco e o ferro. Ele também fez explodir misturas deste gás em contato com o ar com faíscas elétricas (1784), e…

da seguinte reação: 2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2(g) 2 QUESTIONÁRIO Q. 1 Qual é o gás liberado nas reações? O gás liberado pela reação do alumínio sólido e ácido clorídrico é o hidrogênio. Q. 2 De que modo você pode avaliar se a reação ocorreu de forma mais rápida? Tem-se como resultado da reação a formação do gás hidrogênio (H2) com isso percebe-se a formação de bolhas na solução. Para perceber o tempo de reação deve se comparar as duas soluções com a adição do alumínio…