Prática de Complexos

Produtos reagentes excedente mmol g mmol [Ni(NH3)6]Cl2 231,72 XXXXX 60,10 XXXXX mmol XXXXX XXXXX XXXXX etilenodiamina g XXXXX [Ni(en)3]Cl2.2H2O 345,93 XXXXX XXXXX 3. Supondo que [Ni(NH3)6]Cl2 não estivesse disponível, que massa de NiCl2, anidro, (massa molar=129,6 g.mol-1) deveria ser utilizada ao invés de 1,5 g de cloreto de hexaaminoníquel(II)? 4. Escreva a equação de formação do complexo de etilenodiamina a partir do [Ni(NH3)6]Cl2 e indique um teste simples para se verificar que a reação está ocorrendo. Equação da reação: Equação da reação: 5. Seria possível determinar o ponto de fusão do complexo preparado? Justifique sua resposta. 6. Represente a ligação química da etilenodiamina e da amônia a um íon Ni2+ -2- EXPERIMENTO 7 –QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2011 Roteiro Experimental Objetivos Realizar a síntese e caracterização, qualitativa e quantitativa, de [Ni(en)3]Cl2. Introdução Muitos complexos de coordenação são reativos e trocam ligantes rapidamente – são chamados complexos lábeis. Outros só o fazem muito lentamente, sendo conhecidos como inertes. Os complexos de metais de transição são geralmente lábeis, com exceção dos formados com os íons Cr(III) e Co(III). A partir do estudo dos complexos inertes muitas informações sobre mecanismos de reação, isomeria, etc., foram obtidas, uma vez que estes compostos podem ser facilmente isolados. A labilidade dos complexos e a…

laboratório Prof. Dr.: Edésio Alcântara Alunas: Kelly Nayara Ribeiro de Deus - 101307 Mayara Martins dos Santos - 101312 Goiânia, maio 2012 Introdução 1. Experimentos de reações com formação de complexos em solução aquosa A formação de um complexo pode também alterar o equilíbrio de uma reação. Mas, primeiramente, vamos definir o que é um complexo: complexos ou compostos de coordenação são produtos de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis 3,…

de grupos ditiocarbamato (etapa já iniciada no período 01/08/2010 a 31/07/2011) 1.1. Reação dos copolímeros AN-DVB com etilenodiamina: A reação foi conduzida em balão de 250 mL de fundo redondo, equipado com agitador mecânico e condensador de DCARH/SR-2 PIBIC/PIBITI/IC Jr Relatório das Atividades de Pesquisa SEMIC refluxo contendo selo com agente dessecante (cloreto de cálcio). O aquecimento do meio foi feito com o auxilio de banho termostatizado. A reação entre a resina (10…

lábeis, com exceção dos formados com os íons Cr(III) e Co(III). A partir do estudo dos complexos inertes muitas informações sobre mecanismos de reação, isomeria, etc., foram obtidas, uma vez que estes compostos podem ser facilmente isolados. A labilidade dos complexos e a capacidade de formar isômeros cis e trans são resultados dos efeitos cinéticos existentes, mas efeitos termodinâmicos também podem orientar os produtos finais de uma reação. Um efeito importante é o efeito quelato, que…

Instituto de Química Relatório: Experimento 3 – Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 e do [Ni(en)3]Cl2.2H2O Disciplina: Química Inorgânica II Experimental Discentes: Helena Lima Lopes Pedro Domingos Bueno da Rosa Docente: Antônio Carlos Doriguetto/Márcia Cordeiro Alfenas 2014 Resumo Neste experimento foi feita a síntese de dois complexos de níquel (II), sendo um sintetizado a partir do outro, partindo do cloreto de hexaquoniquel (II),…

síntese e caracterização de [Co(NH3)5Cl]Cl2a partir do CoCl2.6H2O com maior rendimento e pureza possíveis. 2. Introdução: O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a…

EXPERIMENTOS DE SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DOS COMPLEXOS: DE CLORETO DE HEXAMINCOBALTO(III) E CLORETO DE CLOROPENTAMINCOBALTO(III);DE CLORETOS DE NITROPENTAMINCOBALTO(III) E DE NITRITOPENTAMINCOBALTO(III). EXPERIMENTOS DE SÍNTESE E SEPARAÇÃO DOS ISÔMEROS CIS E TRANS DO CLORETO DE DICLOROBIS(ETILENODIAMINA)COBALTO(III) PROFESSORE: Edésio Fernandes da Costa Alcântara ALUNOS: Ingrid Ferreira de Carvalho Matricula: 111363 Rodrigo Alves Pereira 090993…

 PREPARAÇÃO DE [ Cu(PPh3)Cl] : REAÇÃO ETOH EtOH/CH3CN CuCl1 + HCl (6 M)  CuCl2 ( in situ) + 3/2 PPh3  Cu(PPh3)Cl + ½ PPh3Cl2 TÉCNICA : Pesou-se 0,2 mmol de cloreto de cobre (I) e verteu-se 2 ml de HCl (6M) (oxidação) formando-se uma solução verde. Adicionou-se uma solução de 2.22mmol de trifenilfosfina em 10 ml de…

Modesto De Bellis i M Ó D U L O 1 QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2003 Prefácio O texto desta apostila foi organizado baseando-se na apostila de Práticas de Química Inorgânica I revisada em 1999 e seu conteúdo foi adequado para responder às exigências do programa que vem sendo ministrado na disciplina Química Inorgânica Experimental, no curso de Licenciatura em Química do Noturno. Esta primeira edição é uma tentativa de se ter um texto que permita aos estudantes acompanharem a…

teórica de hidrogênio: 28x 1.00 /345.6= 0.0810x100= 8.10% Porcentagem teórica de nitrogênio: 6x 14.00 /345.6= 0.243x100= 24.3% 2. Caracterização do complexo [Ni(NH3)6]Cl2 Escreva as equações das reações de caracterização do complexo. a) Caracterização de Ni2+ Adição NaOH 4.0 mol. L-: Ni2+ + 2OH-  Ni(OH)2↓ O precipitado apresentava uma cor verde clara e era solúvel em excesso de reagente. Ni(OH)2(s) + 6NH3(aq)  [Ni(NH3)6]2+(aq) + 2OH-(aq) Adição de NH3 2.0 mol. L-: …