Lucianoramos87

Universidade Federal de Goiás/UFG
Instituto de Química/IQ
Química Inorgânica Experimental/QIE EXPERIMENTOS DE SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DOS COMPLEXOS:
DE CLORETO DE HEXAMINCOBALTO(III) E CLORETO DE CLOROPENTAMINCOBALTO(III);DE CLORETOS DE NITROPENTAMINCOBALTO(III) E DE NITRITOPENTAMINCOBALTO(III).
EXPERIMENTOS DE SÍNTESE E SEPARAÇÃO DOS ISÔMEROS CIS E TRANS DO CLORETO DE DICLOROBIS(ETILENODIAMINA)COBALTO(III)

PROFESSORE: Edésio Fernandes da Costa Alcântara ALUNOS: Ingrid Ferreira de Carvalho Matricula: 111363 Rodrigo Alves Pereira 090993 Luciano Peixoto Ramos Suzan Silva GOIÂNIA, 16 DE ABRIL DE 2014

RESUMO:

PALAVRAS CHAVES: Complexos,Isômeros,Síntese.

INTRODUÇÃO: O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco- azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. [1] O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa.[1] As reações de formação de complexos ocorrem pela substituição de moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc. ou ânions: Cl-, OH-, etc.) presentes na solução, seguida geralmente pela oxidação do íon Co2+. Há uma reação inicial de substituição das moléculas de água e a seguir, o complexo formado é oxidado pelo oxigênio do ar ou então pela ação da água oxigenada. [1] A