análise de cátions do grupo I

........................................... 7 3.1 MATERIAIS E REAGENTES ................................................................. 7 3.2 PROCEDIMENTO.................................................................................... 7 3.2.1 TESTE DA CHAMA .............................................................................. 7 3.2.2 REAÇÃO COM BASE FORTE ............................................................. 7 3.2.3 REAÇÃO COM HClO4 .............................................................................................................. 7 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO...................................................................... 8 4.1 TESTE DA CHAMA................................................................................ 8 4.1.2 REAÇÃO DO ÍON SÓDIO NA+ ........................................................... 8 4.1.3 REAÇÃO DOS ÍONS K+ ...................................................................... 8 4.2 REAÇÃO COM BASE FORTE .................................................................... 9 4.3 REAÇÃO COM HClO4 ................................................................................. 9 5. CONCLUSÃO .............................................................................................. 10 REFERÊNCIAS ............................................................................................... 11 APÊNDICE A ...................................................

Setembro / 2011 1. INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso aconteça, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e ser restabelecidas de outra maneira. Na Cinética Química estuda-se a velocidade dessas reações e os seus mecanismos. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. [1] Essa velocidade pode ser alterada…

identificação os cátions do grupo I : Na+ , K+, NH+. 3. PARTE EXPERIMENTAL: 3.1 Materiais e Reagentes: Vidro de relógio Bastão de vidro Bico de Bunsen Tubo de ensaio Algodão HCl (Ácido Clorídrico) Na+ (Sódio) K+(Potássio) NaOH (Hidróxido de Sódio) NH4Cl (Cloreto de Amônia) KCl (Cloreto de Potássio) HClO4 (Ácido PerclóricoOxiácido) 3.2 Procedimento: Inicialmente, em dois vidros de relógio foram colocados pequenas quantidades de sódio (Na) e potássio (K), molhou-se…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sertão Pernambucano/Campus Ouricuri Curso Superior de Licenciatura em Química Disciplina: Química Analítica Qualitativa Ministrante: Prof. MSc. Vicente Marques ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO I ANA PAULA FREITAS EDJAN DE CASTRO SOUZA JULIO CESAR L. DE OLIVEIRA LEANDRO LUIS DA SILVA OURICURI-PE, NOVEMBRO DE 2012 RESUMO O presente trabalho apresenta uma…

característica é utilizada para identificar o citado elemento. Nas reações por via úmida, percebe-se a relação entre os reagentes e a substancia sobre analise em solução, onde ocorre mudanças como: a formação de precipitado, desprendimento de gás e mudança de coloração que podemos reconhecê-las as quais permitem confirmar a reação correspondente. Os cátion que mais se destacam por ser os maiores grupos do períodos com pequenas cargas são: Na+ (sódio) que é tipicamente solúvel em água…

LABORATÓRIO DIDÁTICO DE FÍSICO-QUÍMICA ATIVIDADE EXPERIMENTAL Nº 02 TÍTULO DA PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÃO 0,10 MOL/L DE HClO4 E OBTENÇÃO DE SOLUÇÕES SATURADAS E SUPERSATURADAS Disciplina: Físico-Química Turma: QM131 Número do grupo: 02 Professora: Alda de Oliveira Componentes: Ana Vitória Morais; Caroline Favrat; Lorenna Conti e Thales Sabino. Índice: 1.…

Professora: Patrícia Ferraz Matéria: Química Serie 2º ano Noturno. 09-- (PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são: - para o H2(g): 31,2 cal/K . mol - para o I2(g): 27,9 cal/K . mol - para o HI(g): 49,3 cal/K . mol Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a: a) –4,9 b) –9,8 …

I mediante a execução de quatro procedimentos – teste da chama, reação com acetato de zinco e uranila, reação com base forte e reação com HClO4 – que ocorreram como esperado e se mostraram eficientes na determinação dos íons desse grupo em uma solução. Em seguida a prática consistiu em identificar os cátions magnésio, cálcio, estrôncio e bário, envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade. Foi possível verificar através dos experimentos como o…

elétrons ou maior eletropositividade. Isso significa que se quisermos realizar a reação contrária, conforme mostrada abaixo, na qual o cobre oxida, doando elétrons para zinco, isso não será possível em meios espontâneos: Cu0(s)+ Zn2+(aq) → não ocorre reação espontânea Essa reação só ocorrerá se fornecermos energia ao sistema, pois a transferência de elétrons de um átomo de metal menos reativo para o cátion de um metal mais reativo não é espontânea. Comparando vários metais, os químicos…

BaSO4(s) 2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de cobre (II). Forma-se de imediato um precipitado de sulfeto de cobre (II). A solução final contém nitrato de sódio. Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para esta reação. 4) Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para os seguintes pares de reagentes.…