CATIONS DO GRUPO I

1 INTRODUÇÃO
Os cátions do grupo I possuem estruturas de gás nobre e podem ser identificados em uma solução por meio de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos elementos permitem a formação do precipitado, desprendimento de gases ou mudanças de coloração. Essas reações podem ser realizadas por via seca ou úmida. [1] Avia seca, que é empregado no teste da chama baseia-se na teoria de Bohr:
Quando um átomo absorve energia, o elétron aumenta de energia, passando de um nível para outro, e, quando o elétron retorna para um nível de energia mais baixo, emite um fóton. [2]
O fóton com cor característica é utilizada para identificar o citado elemento. Nas reações por via úmida, percebe-se a relação entre os reagentes e a substancia sobre analise em solução, onde ocorre mudanças como: a formação de precipitado, desprendimento de gás e mudança de coloração que podemos reconhecê-las as quais permitem confirmar a reação correspondente.
Os cátion que mais se destacam por ser os maiores grupos do períodos com pequenas cargas são: Na+ (sódio) que é tipicamente solúvel em água e se cristaliza em hidratos; o K+ (potássio) similar ao cátion sódio constitui uma base forte; o amônio (NH4) embora não seja um cátion alcalino, possui particularidades semelhantes aos dos metais alcalinos e assim inseridos neste grupo.[1]

2 OBJETIVO
2.1 OBJETIVO GERAL
Através de reações de via seca e via úmida, realizar os testes analíticos, para identificar os cátions do grupo I.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Identificar os cátions sódio (Na+) e potássio (K+) utilizando o teste da chama;
Verificar a presença do íon amônio (NH4+) em solução, utilizando uma base forte (NaOH);
Identificar a presença do íon potássio através da reação de KCl com HClO4.

3 METODOLOGIA
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Materiais: vidro de relógio; bastão de vidro; bico de Bunsen; tubos de ensaio; estante para