Reação Com Hclo4

HCN; H2S; H4[Fe(CN)6] x = 2 Forte H2SO4: x = 4–2 = 2 Exemplos: x = 3 Muito forte HClO3; H2SO3; H3PO4 HClO4: x = 4–1 = 3 b) Quanto à presença do oxigênio Oxiácidos: Possuem oxigênio c) Quanto ao nº de elementos Testando conhecimentos: Binários: Possuem 2 elementos 01) O ácido de fórmula HCN é: Exemplos: HBr; H2S; HCl Ternários: Possuem 3 elementos Exemplos: HCN;HNO2; HClO4 Quaternários: Possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] a) b) c) d) e) Fracos : Possuem α ≤ 5%.…

1 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. | a. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico | | | b. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso | | | c. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico | | | d. cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso | | | e. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico | | Resposta correta: Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq),…

hidrônio ou hidroxônio (H3O+). Comentários resposta correta: Parabéns! Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença do cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+), segundo a reação H3PO4 + 3H2O → 3H30+ + PO43-. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 9 Notas: 1 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso b. perclórico, hipocloroso,…

Cálculo de PH em ácidos e bases fortes Escala de PH FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS Segundo Arrhenius: ácido é a substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). A reação de um ácido com uma base para produzir sal e água é chamada reação de neutralização. Os ácidos possuem por característica sabor azedo. Se analisarmos uma substância encontramos íons hidrônio na solução, a solução é considerada ácida em natureza. Íons hidrônio…

Question 2 Notas: 1 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico b. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico c. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso d. cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso e. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico Resposta correta: Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq),…

27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes. H2S (α = 7,6x10-2 %), usado como redutor HClO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. HCN (α = 8,0x10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que: a) HClO4 e HCN são triácidos b) H3PO4 e H2S são hidrácidos c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte d) H2S é um ácido…

Classificação dos Ácidos 1. Quanto a presença ou ausência de carboxila (-COOH): Orgânicos: CH3-COOH, HOOC-COOH Inorgânicos: H2CO3, H2CO2, HCN 2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio: Hidrácidos: HCl, H2S, HBr Oxiácidos: H2SO4, H3PO4, HClO4 3. Quanto ao número de elementos químicos: Binário: HCl, HBr, HF Ternário: H2SO4, H3PO4, HCN Quaternário: H4[Fe(CN)6] 4. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: HCl, HI, H3PO2 Diácidos: H2SO4, H2S, H3PO3…

solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado. A utilização de indicadores químicos é um fator de grande importância em uma titulação de padronização. Os indicadores são escolhidos conforme o tipo da reação química. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por este fato utilizado para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução. Nas titulações realizadas neste experimento, é usado o…

16. Proveta de 10mL 17. Pisseta 18. Tubos de ensaio e suporte para tubos 19. Conta-gotas 20. Frasco para guardar o produto Reagentes 1. Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) 2. Sulfato de potássio (K2SO4) 3. Água destilada 4. Solução de HClO4 0,1mol/L. 5. Solução de K4[Fe(CN)6] 0,1mol/L 6. Solução de Pb(NO3)2 0,1mol/L 3.Parte Experimental 3.1 Procedimentos de síntese 1. Pese 1,4g de CuSO4.5H2O, previamente pulverizado, em um béquer de 50mL e dissolva em 1,4 mL de água fervendo

oxigênio (Exemplos: HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6]) Oxiácidos: Possuem oxigênio (Exemplos: HClO3; H2SO3; H3PO4) c) Quanto ao nº de elementos Binários: Possuem 2 elementos. (Exemplos: HBr; H2S; HCl) Ternários: Possuem 3 elementos. (Exemplos: HCN;HNO2; HClO4) Quaternários: Possuem 4 elementos. (Exemplo: H4[Fe(CN)6]) d) Quanto ao grau de ionização Fracos : Possuem 5%. Exemplo: H2CO3: = 0,2% Médio : Possuem 5% < < 50%. Exemplo: H3PO4 : = 27% Fortes : Possuem 50%. Exemplo: HCl:…