Reação Com Hclo4

e) ácido 7) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 8) UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d)…

CURSO DE QUÍMICA – PROF. MAURO MARTINS – EL MAURÓN EXERCÍCIOS DE REVISÃO Nº 1 1. UFU-MG O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: m) uma ligação dupla e duas ligações simples. a) uma ligação dupla e três ligações simples. u) duas ligações duplas e duas ligações simples. r) uma ligação tripla e duas ligações simples. o) duas ligações duplas e uma…

como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam totalmente eram eletrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram eletrólitos fracos. No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em solução aquosa…

Reação de identificação para o potássio Reação com cobalto de sódio Em um tubo de ensaio inicialmente foi colocado 10 gotas de cloreto de potássio KCl de concentração 0,2 mol L-1, 3 gotas de ácido acético CH3COOH 3 mol L-1 e em seguida o cobalto nitrito de sódio Na3[Co(NO2)6] na ponta da espátula, levou-se a solução ao banho maria, tirou-se o tubo de ensaio do aquecimento e deixou-se descansar por alguns minutos. Reação com ácido perclórico Em um tubo de ensaio junte 10 gotas de KCl

importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco: N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) A reação é na realidade uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o…

l) FeCl3m) Fe 2) Qual é o nox do enxofre nos compostos? a) H2S b) H2SO3 c) H2SO4 d) H2S2O7 3) Quais são os nox dos elementos sublinhados nos compostos seguintes? a) NaH b) H2S c) Ag2O2 d) CaO2 e) CaO f) Zn(NO2)2 4) Na reação: H2S + I2® S + 2 HI as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente : a) +2 para zero e zero para +1b) zero para +2 e +1 para zero c) zero para 2 e 1 para zerod) zero para 1 e 1 para zero e) 2 para zero e…

um vidro de relógio com a amostra e um bico de Bunsen. Resultado: a cor da chama é laranja. Atenção a cor da chama do sódio mascara os outros íons. K+: - na ausência do sódio, a chama do potássio é roxo claro. A) teste com ácido perclórico: HClO4 + EtOH (não aquecer) solubilize a amostra e acrescente o ácido e depois o álcool. Resultado: havendo formação de ppt branco leitoso o teste para potássio é positivo. B) teste do cobalto nitrito de sódio: solução de Co(NO3)2 e…

[Fe(NCS)(OH2)5]2+ + H2O A constante de equilíbrio para esta reação, medida em uma solução de HClO4 0,128 M, foi de 234. Determine as concentrações das três espécies químicas em equilíbrio, partindo-se de uma solução 0,0100 M de íons [Fe(OH2)6]3+, em meio ácido, considerando que KNCS foi adicionado para obter uma concentração total de íons tiocianato livre e complexado igual a 0,0100 M. Qual a finalidade do uso de HClO4 nesta reação?

Possuem oxigênio Exemplos: HClO3; H2SO3; H3PO4 c) Quanto ao nº de elementos Binários: Possuem 2 elementos Exemplos: HBr; H2S; HCl Ternários: Possuem 3 elementos Exemplos : HCN;HNO2; HClO4 Quaternários: Possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] d) Quanto ao grau de ionização Fracos : Possuem α ≤ 5%. Exemplo: H2CO3 : α = 0,2% Médio : Possuem 5%…

50% 95% 100% Forte HCl, HBr, HI HF Demais Hidrácidos Oxiácidos... Moderados Fracos Prof Leandro da Silveira, Msc ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO Regra prática de Pauling Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios Ex: H3BO3 HNO2 H2SO4 HClO4 3-3=0 2–1=1 4-2=2 4- 1=3 Fraco Moderado Forte M. Forte Exceções: H3PO3, H3PO2, H2C03 Moderado Moderado Fraco ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO H2CO3 H2O + CO2 Prof Leandro da Silveira, Msc CIRCUITO FECHADO Relê Ligado…