graduanda

Análise 1: Identificação de íons em uma amostra sólida.
SP sólida pode conter: Na+, K+, NH4+, Cl-, Br-, I-, CO32-, NO2-, NO3-, SO42-.
Na+:
- teste da chama  use um clipes, um tubo de ensaio com HCl, um vidro de relógio com a amostra e um bico de Bunsen. Resultado: a cor da chama é laranja. Atenção a cor da chama do sódio mascara os outros íons.

K+:
- na ausência do sódio, a chama do potássio é roxo claro.
A) teste com ácido perclórico: HClO4 + EtOH (não aquecer) solubilize a amostra e acrescente o ácido e depois o álcool. Resultado: havendo formação de ppt branco leitoso o teste para potássio é positivo.
B) teste do cobalto nitrito de sódio: solução de Co(NO3)2 e NaNO2(sólido)  solução vermelha.Amostra + tampão de HAc/Ac- (medir o pH 4,5 a 5)  solução incolor. Misture as duas soluções haverá formação de um ppt laranja/marrom. Aqueça a solução com o ppt e acrescente com o bastão de vidro HCl(diluído)
[realizar na capela]. Resultado: dissolução do ppt e mudança de cor, a solução fica verde indicando a presença de potássio. Ou a solução fica vermelha devido ao NH4+.

NH4+:
- acrescente NaOH à amostra sólida, verifique o cheiro forte e característico (pH ~11). Coloque com a ponta da pagueta HCl(concentrado) [realizar na capela]. Resultado: liberação de fumaça branca e formação de bolhas.
A) tubo em J: ao lado menor do tubo coloque a amostra sólida + uma base. Ao lado maior coloque o reagente de Nessler. Resultado: Ao entrar em contato com o gás formado no tudo menor a solução fica vermelha, se necessário aqueça na capela.
NaOH(diluído) - Sistema fechado (base/reagente de Nessler)

B) eliminação do amônio: solubilize a amostra (6 gotas de água destilada) e adicione NaOH (10gotas), aqueça na capela. Coloque um papel de filtro com reagente de Nessler em cima do tubo que está eliminando o amônio, se houver reação é porque a eliminação não foi completa.
C) teste do cobalto nitrito de sódio: solução de Co(NO3)2 e NaNO2(sólido)  solução