Reação Com Hclo4

UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA FACULDADE DE CIÊNCIAS EXTAS E DA NATUREZA CURSO DE QUÍMICA-LICENCIATURA REAÇÃO DE ÁCIDO FORTE E ÁCIDO FRACO Piracicaba 2012 INTRODUÇÃO De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que libera íons H+ em meio aquoso, por meio da dissociação iônica. Um ácido forte é aquele que mais libera estes íons. Para os químicos Brönsted e Lowry, ácidos são espécies…

mesmo em atmosferas não poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido de carbono com a água formando ácido carbônico, e apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas informações e…

perceber qual indicador é mais apropriado para cada tipo de reação. Materiais Utilizados - Bureta; - Béqueres; - Frascos erlenmeyer; - Pipetas; - Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L; - Solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L; - Água deionizada; - Azul de bromotimol; - Solução de ácido acético 0,1 mol/L; - Fenoftaleína; - Solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L; - Alaranjado de metila. Resultados Procedimento 1: Reação de um ácido forte com uma base forte …

nomenclatura dos seguintes ácidos: HClO4, HClO3, HClO2 e HClO? Apenas os sufixos ico e oso não são suficientes para diferenciar esses quatro ácidos, não é mesmo? O que fazer? Uma forma comum de nomear os compostos químicos é por meio da atribuição de diferentes sufixos e prefixos. Veja, então, na Tabela 4, como ficam os nomes desses quatro oxiácidos. Tabela 4: Estrutura e nomenclatura de oxiácidos contendo átomos de cloro Fórmula Nomenclatura HClO4 ácido perclorico…

de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do…

EQUILÍBRIO QUÍMICO LEI DA AÇÃO DAS MASSAS Para a reação: xA(aq) + yB(aq) → zC(aq) + wD(aq) Q= [C ] z [ D ]w [ A]x [ B] y Dados de equilíbrio e suas constantes para a reação 2SO2(g) + O2(g) a 1000 K PSO2 (bar) PSO3 (bar) P (bar) K 3,24 x 10-2 2,21 x 10-4 8,75 x 10-2 5,00 x 10-4 3,16 x 10-3 1,83 x 10-2 9,49 x 10-6 2,15 x 10-2 4,93 x 10-4 9,15 x 10-3 9,15 x 10-3 1,96 x 10-5 1,83 x 10-2 5,02 x 10-4 7,90 x 10-2 7,32 x…

PERCLORATO Um perclorato é um sal que contém o ânion ClO4-, derivado do ácido perclórico HClO4. Contém o cloro em estado de oxidação +7 ligado a quatro átomos de oxigênio em formação tetraédrica. A carga negativa é estabilizada por efeitos mesoméricos através de todo o íon. A relativa estabilidade do perclorato apesar do elevado estado de oxidação do átomo central é devido a elevada simetria que apresenta o íon. Principais sais de perclorato Perclorato de amônio, NH4ClO4 Perclorato de…

oxidação (perda de elétrons), o Nox aumenta. Já no caso da redução (ganho de elétrons), ocorre o contrário, o Nox diminui. Para visualizar esse caso, observe a reação de oxirredução de formação do gás carbônico abaixo: Observe que por serem um elemento (C) e uma substância simples (O2), os Nox dos reagentes eram iguais a zero. Porém, depois da reação, o carbono sofreu oxidação, assim, observe como seu Nox aumentou (de 0 para +4). Já o oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox…

da amônia líquida, que estabelece o equilíbrio: 2NH3 + amônia(l) ⇋ NH4+(am) + NH2-(am) Amônio Amideto Kam = [NH4+][NH2-] = 10-33 (a -35 °C). Neste solvente, ao se adicionar o gás clorídrico, ocorre uma reação, com o aumento da concentração do íon NH4+ (amônio): HCl(g) + amônia(l) → NH4+(am) + Cl-(am) Já a adição de hidróxido de sódio à amônia, faz aumentar a concentração do íon NH2- (amideto): NaOH(s) + amônia(l) →…

FRACOS α < 5% FORTES α > 50% GRAU DE IONIZAÇÃO MODERADOS 5% ≤ α ≤ 50% Classifique: HClO4 = 97 % HI = 95 % HBr = 93 % HCl = 92 % HNO3 = 92 % H2SO4 = 61 % H3PO4 = 27 % HF = 8,5 % H3BO3 = 0,075 % HCN = 0,008 % Ácido que possuem dois ou mais hidrogênios ionizáveis, a ionização ocorre em etapas. Hidrácidos • Forte: HI