Reação Com Hclo4

nome do sal normal formado. 03) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O a) Ocorre neutralização daspropriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada de reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamentonesta equação é igual a 6. 04) Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3, NH4OH e HClO4 a) ácido, base, sal. b)…

Silveira, Msc Muito Forte 95% HCl, HBr, HI HF Demais 100% ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO Regra prática de Pauling Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios Ex: H3BO3 3-3=0 Fraco HNO2 2–1=1 Moderado H2SO4 4-2=2 Forte HClO4 4- 1=3 M. Forte Exceções: H3PO3, H3PO2, H2C03 Moderado Moderado Fraco ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO H2CO3 Prof Leandro da Silveira, Msc H2O + CO2 CIRCUITO FECHADO Relê Ligado Água e Ácido clorídrico…

Cinética Química 1 – Qual o significado do termo velocidade de reação? 2 – Dê três fatores que afetam a velocidade de uma reação química. 3 – A partir de sua experiência cotidiana, dê dois exemplos dos efeitos da temperatura nas velocidades de reações? 4 – Em um processo de corrosão foram mergulhadas duas chapas metálicas em água pura. Sabe-se que uma das chapas tem uma maior área de sua superfície submersa. Explique por que a chapa com maior área submersa oxida mais rapidamente…

Nomenclatura Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl  ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo 7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico Nox do Cl = +5 b < a ácido [nome de E] + oso HClO2 ácido cloroso Nox do Cl = +3 c < b ácido hipo + [nome de E] + oso HClO ácido…

| |Nome: |Número: | 1) Na reação entre um ácido e uma base, obtém-se: a) apenas um sal; b) sal e água; c) sal e hidrogênio; d) sal, água e hidrogênio; e) água e hidrogênio. 2) Na equação química abaixo,o sal é representado pela fórmula: H2S + Ca(OH)2

NÚMERO DE OXIDAÇÃO, REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO, ELETROQUÍMICA 2ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana Aparecida Nonato Knupp 1. - Explique as diferenças entre as reações eletroquímicas de oxidação e redução. Qual reação ocorre no anodo e qual ocorre no catodo 2. Em cada uma das seguintes reações, use os números de oxidação para identificar a substância oxidada , a substância reduzida e os agentes oxidantes e redutores. a) Sn(s) + 2 Fe+3(aq)  Sn+2(aq) + 2Fe+2

iodídrico HNO3: ácido nítrico H2SO4: ácido sulfúrico HClO4: ácido perclórico H3PO4: ácido fosfórico 4  Ionização do HCl: um ácido monoprótico. HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq)  Ionização do H2SO4: um ácido diprótico. Primeira Etapa: H2SO4(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + HSO4-(aq) Segunda Etapa: HSO4-(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + SO42-(aq) 5  Ácidos Fortes: ionizam-se completamente. Os principais são: HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4 e HNO3.  Ácidos Fracos:…

Metálica 1 Pinça 1 Bico de Bunsen Fitas medidoras de ph Além disso, foram empregados os seguintes reagentes: Enxofre (S) Fósforo (P) Sódio metálico (Na) Óxido de Alumínio (Al2O3) Magnésio metálico (Mg) Coque (Carbono C) Ácido Perclórico (HClO4) Dióxido de Manganês (MnO2) Peróxido de Hidrogênio (H2O2) Água destilada 3.2. Procedimento O procedimento realizado foi composto de dois processos.O primeirobaseou-se em posicionar no suporte,com a ajuda de uma argola…

NOX DE ÍON = SUA CARGA Ex: NO3-1, SO4-2, HCO3-1... 5 EXEMPLO 1 +1 +5 -2 NaNO3 +1 +? 5 -6 = X 0 6 EXEMPLO 2 -3 +1 -2 +1 ? +3 ? +2 +3 - 2 -2 +1 CH3 - CH2 - COOH ? -3 = 0 7 REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2 0 +1 -1 +1 -1 0 Redução(nox diminui) Oxidação(nox aumenta) Ag. Oxidante (sofre red.) = Cl2 Ag. Redutor (sofre oxid.) = HBr ou Br 8 REAÇÕES REDOX PARA COMPOSTOS ORGÂNICOS…

ácidos que possuem oxigênio. São normalmente formados pela reação dos anidridos com água. Fórmula Geral: HnXpOq  Nomenclatura A nomenclatura de um oxiácido é a mesma do anidrido de origem. 2 Química – 1º Ano / Profª: Mariany Barros Ex.: Cl – 1, 3, 5 e 7 Cl2O + H2O  HClO = Ácido HIPOclorOSO Cl2O3 + H2O  HClO2 = Ácido ClorOSO Cl2O5 + H2O  HClO3 = Ácido ClórICO Cl2O7 + H2O  HClO4 = Ácido PERclórICO Ex.: H2SO4, H3PO3, HClO4, HNO3.         S –…