Funções Inorganicas

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof Leandro da Silveira, Msc

FUNÇÕES INORGÂNICAS
São Grupos de compostos com propriedades químicas semelhantes.

• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos

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ÁCIDOS - DEFINIÇÃO
Segundo Arrhenius:
Ácidos

Ionizam em solução aquosa

originando cátion H+

Hidrogênio

Ex:

HF

H+ + F-

HF + H2O

H3O+ + FHidroxônio

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ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Quanto à presença de oxigênio Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Hidrácidos

Oxiácidos

Monoácidos

HCl
H2S

H2SO3
HNO2

HF
HNO3

Diácidos

H2CO3
H2S

Exceções importantes:

H3PO3

H

O

H

O

Triácidos

H3BO3
H3PO4

Quanto ao número de elementos na molécula Tetrácidos

Binários

H4P2O7
H4SiO4

HBr
HI

Ternários

H2SO4
HClO3

HCNO

H

H
P

Quaternários

O

H3PO2

H

O

P
H

Somente os hidrogênios presos aos oxigênios são ionizáveis
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O

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Força:
 = Grau de Ionização

α =

nº de moléculas que se ionizam nº de moléculas inicialmente dissolvidas na água

Ex: HCl
Início 100
Final

8

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H+ + Cl0
92

α = 92/100 α = 0,92 α = 92%

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Fraco

0%

Moderado

5%

Forte

50%

Forte

Hidrácidos

Moderados
Fracos

Oxiácidos...

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Muito
Forte

95%

HCl, HBr, HI
HF
Demais

100%

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Regra prática de Pauling

Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios
Ex: H3BO3

3-3=0

Fraco

HNO2

2–1=1

Moderado

H2SO4

4-2=2

Forte

HClO4

4- 1=3

M. Forte

Exceções: H3PO3, H3PO2, H2C03
Moderado Moderado

Fraco

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO

H2CO3

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H2O + CO2

CIRCUITO FECHADO

Relê
Ligado

Água e
Ácido clorídrico

H+

H+
H+

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Cl-

ClCl-

ÁCIDOS -