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Cinética Química
1 – Qual o significado do termo velocidade de reação?
2 – Dê três fatores que afetam a velocidade de uma reação química.
3 – A partir de sua experiência cotidiana, dê dois exemplos dos efeitos da temperatura nas velocidades de reações?
4 – Em um processo de corrosão foram mergulhadas duas chapas metálicas em água pura. Sabe-se que uma das chapas tem uma maior área de sua superfície submersa. Explique por que a chapa com maior área submersa oxida mais rapidamente comparada a chapa que apresenta uma menor área submersa.
5 – Explique por que a velocidade de oxidação de uma estrutura metálica diminui com o tempo.
6 - Represente um gráfico genérico de velocidade da reação versus concentração dos reagentes e explique o motivo de seu formato.
7 – O que é energia de ativação?
8 – Por que em temperaturas mais elevadas as reações químicas ocorrem mais rapidamente?
9 – Identifique algumas ações as quais podem ser aplicadas sobre uma barra ou chapa metálica que podem reduzir sua velocidade de oxidação (corrosão). Introdução a Oxirredução 1 - Calcule o número de oxidação (nox) dos elementos químicos sublinhados nas substâncias químicas a seguir.
a) H2SO4 b) HClO c) HClO4 d) MnO2 e) KMnO4 f) C6H12O6 g) CO2 h) CO i) HClO2
2 - Dê o conceito:
a) Oxidação:
b) Redução:
c) Agente Oxidante (ou oxidante):
d) Agente redutor (ou redutor):
e) Elemento oxidante:

f) Elemento redutor:
3 - Classifique as semi-reações baixo como reações de oxidação e redução e informe o número de elétrons (X) doados ou recebidos nas reações.
a) Sb2O3 + 6 H+ + X e-  2 Sb + 3 H2O
b) SiO32- + 3 H2O + X e-  Si + 6 OH-
c) S + 3 H2O  H2SO3 + 4H+ + X e-
d) O2 + H2O + X e-  HO2- + OH-
e) Pb + 3 OH-  HPbO2- + H2O + X e-
4 - Qual fator é capaz de identificar teoricamente o capacidade oxidativa ou redutiva de uma espécie química frente à outra?
5 – Como são obtidos os valores dos potenciais de redução e oxidação para determinados compostos