Reação Com Hclo4

ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1); - ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3; - ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5; - ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio). Observações: - seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e…

mudança da coloração para o azul foi lenta. Então foi constatado que o ânion deste sal é um agente oxidante, encontrando duas possibilidades: ClO- ou AsO4-. Pela reação: ClO- + 2 I- + H2O  I2 + 2 OH- + Cl-, é constatado que o cloro é reduzido, logo, o ânion hipoclorito é um agente oxidante. E de acordo com a reação: AsO43- + 2 I- + 2 H+  AsO33- + I2 + H2O, o arsênio é reduzido, logo, o ânion arseniato é, também, um agente oxidante. Para decidir qual o…

termoquímicas Podemos observar que quando uma reação química se realiza á pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da entalpia do sistema. Isso é chamado usualmente de calor de reação, ou entalpia da reação, é representado por ΔH ou ΔH reação, e seu sinal indica se a reação é endotérmica ( absorve calor) ou exotérmica ( libera calor). Sinal de ΔH reação = Endotérmica - Exotérmica A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada…

Cl–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cl = 17. I As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água. II Há a quebra da ligação covalente no HCl. III A reação é de ionização. IV O ânion produzido tem oito elétrons na última camada. Estão corretas a) I e II, somente. b) I, III e IV, somente. c) II e III, somente. d) I, II e III, somente. e) I, II, III e IV. 11 - (UEPB/2005) Observe o…

ionização muito elevado, uma vez que sofrem um processo de ionização muito extenso, pode-se considerar, completo ou quase completo, portanto, não faz sentido falar de constante de equilíbrio. Como exemplos de ácidos fortes temos os ácidos monopróticos HClO4, ácido perclórico, HClO3, ácido clórico, HCl, ácido clorídrico ou HNO3, ácido nítrico. Para ácidos fracos, como é o caso do ácido acético, a constante de equilíbrio da ionização do ácido, ou constante de acidez, é representada por…

CH2 = CH – C – H ║ O Incompatibilidade CrO3, KMnO4, H2O2 Tipo de Reação Incompatível Oxidação rápida Acetona HNO3, H2SO4, CrO3 Oxidação rápida Acetileno Acroleína Ago, Hgo, Cuo, Mgo Ácidos fortes Bases (NH4OH, aminas) Explosivo Oxidação rápida Exotérmica, formação de hidróxido Formação de haletos Reação explosiva Reação exotérmica Combustão Reação exotérmica Formação de explosivos (AgN3) Formação de explosivo Reação extremamente exotérmica Metais alcalinos Cso,…

reações de ionização dos mesmos: Reação de ionização do ácido HClO. HClO → H+ + ClO- O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo: Tabela de sufixos para Oxiácidos Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso): HClO → H+ + ClO- Ácido hipoclorito hipocloroso faça a reação de ionização do…

apenas 1H+ Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Carboxila Orgânicos Inorgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH) (H2CO3,HCN) Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos Oxiácidos (HCl, H2S, HBr) (H2SO4, H3PO4, HClO4) Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) HBr Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN) Quaternário (H4[Fe(CN)6]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)…

bases) 1. O pKa para o HIO (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o HIO3 (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença na força do ácido. 2. Determine o ácido mais forte e explique o porquê: (a) HF ou HCl; (b) HF ou HI (c) HClO ou HClO2; (d) HBrO2 ou HClO2; (e) HClO4 ou H3PO4; (f) HNO3 ou HNO2; (g) H2CO3 ou H2GeO3. 3. Qual dos seguintes pares é o ácido mais forte? Dê razões para sua escolha. a) [Fe(OH2)]3+ ou [Fe(OH2)6]2+ b) H2CrO4 ou HMnO4 c) [Al(OH2)6]3+ ou [Ga(OH2)6]3+ 4. Os valores de Ka para…

v) HClO2: w) HClO3: x) HClO4: 02. (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente: a) -1,-1,-1 e 1 b) +3,+1,+2 e +3 c) +3,+2,+4 e +6 d) +3,+1,+5 e +6 e) +3,+1,+5 e +7 03. (UNIFOR) Objetos de prata escurecidos, devido à formação de Ag2S (preto), podem ser limpos esfregando-se uma mistura, umedecida, de alumínio com bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que deve ocorrer…