introdução, objetivos e procedimento, hetalpia

Introdução
As equações termoquímicas
Podemos observar que quando uma reação química se realiza á pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da entalpia do sistema. Isso é chamado usualmente de calor de reação, ou entalpia da reação, é representado por ΔH ou ΔH reação, e seu sinal indica se a reação é endotérmica ( absorve calor) ou exotérmica ( libera calor).
Sinal de ΔH reação
= Endotérmica
- Exotérmica
A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada pela equação:
Qc+ Cr = QT
C.ΔT +m.c.ΔT= QT
Onde
Qc: quantidade de calor do calorímetro
Cr: calor da reação
QT: quantidade de calor total
C : capacidade calorífica do calorímetro
ΔT: variação da temperatura (temperatura final – temperatura inicial)
M: massa c: calor especifico da água
A combinação de uma reação química balanceada e o correspondente valor de ΔH para a reação á chamada de equação termoquímica.
A lei de Hess diz que a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e produtos independe do numero de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.
Quando as equações químicas são adicionadas como se fossem equações algébricas, os valores de ΔH correspondentes podem ser somados.
A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização e o composto iônico produzido na reação é chamado sal.
A forma geral de uma reação de neutralização de um acido forte e uma base forte é:
Acido + base  sal + água
Em qualquer reação de neutralização, o cátion do sal vem da base e o anion vem do acido.
Outro exemplo é a reação entre acido nítrico e hidróxido de bário:
2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq)  Ba(NO3)2(aq) + 2 H2O(aq)
O resultado de qualquer reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte em água é a formação de água a partir de íons hidrônio e íons hidróxido.
Quando escrevemos a equação iônica simplificada da neutralização de um acido fraco ou uma base fraca, temos de