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QUÍMICA – Lista de exercícios II – Processos de Oxido-redução.

01. Utilizando as fórmulas eletrônicas ou estruturais, determine o número de oxidação de cada um dos elementos presentes nas substâncias representadas a seguir

a) Cl2:
b) O2:
c) N2:
d) HF:
e) CH4:
f) CH3F:
g) CH2F2:
h) CHF3:
i) CF4:
j) CO2:
k) H2CO:
l) NH3:
m) NF3:
n) HNO2:
o) HNO3:
p) H2S:
q) S8:
r) SO2:
s) SO3:
t) HCl:
u) HClO:
v) HClO2:
w) HClO3:
x) HClO4:
02. (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente:
a) -1,-1,-1 e 1
b) +3,+1,+2 e +3
c) +3,+2,+4 e +6
d) +3,+1,+5 e +6
e) +3,+1,+5 e +7
03. (UNIFOR) Objetos de prata escurecidos, devido à formação de Ag2S (preto), podem ser limpos esfregando-se uma mistura, umedecida, de alumínio com bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que deve ocorrer é representada, corretamente, por:
A) 3 Ag+ + Al° → Al3+ + 3 Ag°
B) Ag+ + Al → Al3+ + Ag °

C) Ag + Al3+ → Al + Ag2+
D) Ag + H3O+→ H2O + ½ H2 + Ag+
E) 2 Ag + H2O → Ag2O + H2
04. (UFRGS) No processo de oxidação e redução abaixo:
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
A) O hidrogênio presente no ácido sofre oxidação.
B) O magnésio age como agente oxidante.
C) O ácido clorídrico contém o hidrogênio que se reduziu e é o agente oxidante.
D) O ácido clorídrico é o agente redutor.
E) O magnésio sofreu redução e é o agente redutor.

05. O ácido fosfórico, usado, por exemplo, como acidulante em refrigerantes tipo “cola”, é obtido industrialmente pela reação de um minério chamado apatita (que contém fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico. A equação do processo é:

3 H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4

È um processo de óxido-redução? Por quê?

06. Como se forma a ferrugem?
“Por meio de uma reação química entre o ferro presente nos metais e o oxigênio do ar. Essa reação, em que o oxigênio perde e o ferro ganha elétrons, chama-se