equilibrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO

LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
Para a reação: xA(aq) + yB(aq) → zC(aq) + wD(aq)

Q=

[C ] z [ D ]w
[ A]x [ B] y

Dados de equilíbrio e suas constantes para a reação 2SO2(g) + O2(g) a 1000 K
PSO2 (bar)

PSO3 (bar)

P (bar)

K

3,24 x 10-2

2,21 x 10-4

8,75 x 10-2

5,00 x 10-4

3,16 x 10-3

1,83 x 10-2

9,49 x 10-6

2,15 x 10-2

4,93 x 10-4

9,15 x 10-3

9,15 x 10-3

1,96 x 10-5

1,83 x 10-2

5,02 x 10-4

7,90 x 10-2

7,32 x 10-2

4,75 x 10-4

0,153

4,93 x 10-4

0,120

Variação da concentração de reagentes e produtos na reação de formação da amônia (a) e de decomposição da amônia (b).

PO2 (bar)

5,49 x 10-2

0,165

1,08 x 10-3

0,286

4,89 x 10-4

No Equilíbrio Q = K

Valores relativos do quociente de reação Q e da constante de equilíbrio K indicando a direção para a qual a reação tende a mudar.

K=

[C]z [D]w
[A]x [B]y

Lei do equilíbrio químico

Constantes de equilíbrio de algumas reações
Temperatura (K)

Reação
2NOCl(g)

2NO(g) + Cl2(g)

K

796

3,75 x 10-6

2H2S(g)
COCl2(g)
PCl5(g)

2SO2(g) + O2(g)

700

4,8 x 10-3

2H2(g) + S2(g)

1200

1,18 x 10-2

CO(g) + Cl2(g)

400

7,6 x 10-4

PCl3(g) + Cl2(g)

2SO3(g)

300

31

298

6,3 x 10-8
4,0 x 10-10

2SO3(g) + S(s)

3SO2(g)

HCN(aq)

H+(aq) + CN-(aq)

298

AgBr(s)

Ag+(aq) + Br-(aq)

298

5,0 x 10-13

PCl5(g)

O valor da constante de equilíbrio indica se os reagentes ou os produtos são favorecidos.

PCl3(g) + Cl2(g)

458

2,06 x 10-2

778

3,0 x 10-11

F2(g)

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEOS

2SO3(g)

2F(g)

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
ADIÇÃO/REMOÇÃO DE REAGENTES OU PRODUTOS

Reação
2SO3(g) + S(s)
2HgO(s)

3SO2(g)

2Hg(g) + O2(g)

Fe2O4(s) + H2(g)

3FeO(s) + H2O(g)

N2(g) + 2H2O(g)
4CuO(s)

Condições de equilíbrio

NH4NO2(s)

2Cu2O(s) + O2(g)

K=

[ SO2 ]3
[ SO3 ]2

K = [ Hg ]2 [O2 ]

K=
K=

[ H 2O ]