Equilibrio

Equilíbrio químico

1. REAÇÕES QUÍMICAS: o conceito de velocidade

As reações rara vez são completas: elas se processam até um estado de equilíbrio no qual as velocidades das reações em ambas direções são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é CONSTANTE.
A maioria das reações da QUÍMICA ANALÍTICA são REVERSÍVEIS, i.e., acontecem simultaneamente em dois sentidos opostos.

Cabe frisar que o equilíbrio é uma condição dinâmica e não estática. No equilíbrio as reações em ambas direções, direta e oposta, continuam a ocorrer. Porém as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes porque no equilíbrio as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

As CONSTANTES DE EQUILÍBRIO são equações algébricas que descrevem a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de EQUILÍBRIO QUÍMICO. Tais relações permitem o cálculo da quantidade de analito que fica sem reagir quando se alcança um ESTADO ESTACIONÁRIO.

Gulberg e Waage em 1867 descreveram o que atualmente chamamos LEI DE AÇÃO DE MASSA, estabelecendo que “A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO É PROPORCIONAL ÀS MASSAS ATIVAS DAS SUBTÂNCIAS QUE REAGEM PRESENTES EM QUALQUER MOMENTO”.
A velocidade de uma reação mede-se a partir da VARIAÇÃO DAS CONCENTRAÇLÕES DOS REAGENTES NA UNIDADE DE TEMPO.
AS MASSAS ATIVAS podem ser concentrações ou pressões. Gulberg e Waage derivaram uma constante de equilíbrio definindo EQUILÍBRIO como “A CONDIÇÃO QUANDO AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES DIRETA E OPOSTA (INVERSA) SÃO IGUAIS”.
Consideremos a reação química (1) a A + b B c C + d D

De acordo com Gulberg e Waage, a velocidade da reação direta (para frente), Vf, é igual ao produto de uma CONSTANTE vezes a concentração de cada espécie elevada a potencia igual ao número de moléculas que participam na reação, isto é, vf = kf [A]a [B]b

Conc. MOLAR
Onde vf é a velocidade da reação direta, e kf é a constante de