Acidos e Bases

ÁCIDOS

Segundo Arrhenius

Ácidos são os compostos que, quando em solução aquosa, se ioniza, liberando o cátion H+ (H3O+)

Atualmente, sabemos que o H+ se une à molécula de água formando o íon hidrônio H3O+

ORGÂNICOS

Contém em sua estrutura o grupamento carboxila:

-COOH

ácido acético

CH3COOH

INORGÂNICOS

Provenientes de origem mineral, dividindo-se entre hidrácidos e oxiácidos

Quanto a presença de oxigênio

HIDRÁCIDOS

NÃO POSSUEM oxigênio(s) em sua composição

OXIÁCIDOS

POSSUEM oxigênio(s) em sua composição Classifique:

HCl

H3PO4

H2S HBr
H2SO4

H3BO3

BINÁRIO

QUATERNÁRIO

NÚMEROS DE ELEMENTOS QUÍMICOS

TERNÁRIO Classifique:

HBr HCN H2S
HSCN

HNO3

Quanto a volatividade

VOLÁTEIS

Possuem BAIXO PONTO DE EBULIÇÃO

• HCl –84,9º C;
• H2S 59,6º C;
• HCN -26º C;

FIXOS

Possuem ALTO PONTO DE EBULIÇÃO

• H2SO4 338º C;
• H3PO4 213º C;
• H3BO3 185º C

MONOÁCIDO

Classifique:

TETRÁCIDO

HIDROGÊNIO(S) IONIZÁVEL(IS)

TRIÁCIDO

DIÁCIDO HCl

H3PO4

H2S HBr
H4P2O7

H2SO4

H3BO3

H4SiO4

Duas exceções:
Ácido fosforoso (H3PO3) Ácido hipofosforoso (H3PO2)

Ácido pirofosfórico

Duas exceções:
Ácido fosforoso (H3PO3) Ácido hipofosforoso (H3PO2)

GRAU DE IONIZAÇÃO

Grandeza que mede a quantidade em porcentagem das moléculas que sofre ionização é chamada de grau de ionização (α)

 número de moléculas ionizadas x100 número de moléculas dissolvidas

 n x100
N

HCl α = 92%