Propriedades de ácidos e bases de arrhenius

I Introdução Teórica

I. 1 Conceito de bases e ácidos de Arrhenius

A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884:

“Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios produzindo exclusivamente o cátion hidrônio H3O+ ou H+.”

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl−(aq)

“Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas produzindo exclusivamente o anion hidróxido HO−”

NaOH(aq) + H2O(l) → Na+(aq)+ HO−(aq)

A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções aquosas. As substâncias que se dissociavam totalmente ou em parte como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam totalmente eram eletrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram eletrólitos fracos.

No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em solução aquosa e produzem íons hidroxilas (OH-)

No entanto, em certos casos, a teoria de Arrhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substâncias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água:

NH3(aq) + H2O → NH3HOH → NH4OH → NH4+(aq) + OH-(aq)

De qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases não tem sido mais considerado, nem mesmo em soluções aquosas. Além disso, o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era