Reação Com Hclo4

provetas * Cloreto de Potássio (KCl - 0,2 mol/L) * Acido Perclórico (HClO4 - 20%) * Nitrato de Magnésio (MgNO3 - 0,2 mol/L) * Cloreto de Amônia (NH4Cl – 0,2 mol/L) * Hidróxido de Amônia (NH4OH) * Acido Clorídrico (HCl – 6 mol/L) * Magnésio (Mg 2+) * Bário (Ba 2+) * Cálcio (Ca 2+) * Estrôncio (Sr 2+) * Acido Acético (CH3 COOH – 6 mol/L) * Fenolftaleína 4.2 PROCEDIMENTO: Reação 1: Identificação do potássio * Foi adicionado em um…

Sódio, Na: o sódio em sua forma elementar é um metal branco prateado e mole, com ponto de fusão a 97,5ºC. Ele deve ser conservado em nafta e solvente ou xilênio, devido a sua facilidade extremamente rápida de reagir no ar úmido. E também devida a sua reação violenta em contato com a água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio: [VOGEL, 1981] 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑. [VOGEL, 1981] O sódio aparece como um cátion monovalente Na + em seus sais, quase todos os sais de sódio são…

j) HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7 k) C6H5Cl + SiCl4 + Na (C6H5)4Si + NaCl l) Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO m) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 n) H2Cr2O7 + Ba(OH)2 BaCr2O7 + H2O o) H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O p) H2 + O2 H2O q) Al + O2 Al2O3 r) CuO + NH3 N2 + H2O + Cu BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO DE OXI-REDUÇÃO 1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da…

chama Chama amarela Ensaio por Via Úmida HClO4 2,0 mol L-1 amostra dissolvida em água NaOH 4,0 mol L-1 KClO4(s) Formação de NH3 papel de tornassol azul RESUTADOS E DISCUSSÕES Descrever os resultados obtidos e escrever as reações. Todas as reações devem ser descritas, mesmo que o íon não esteja presente na amostra. Ex: A determinação do íon K+ foi realizada utilizando como reagente HClO4. Ao analisar o tubo de ensaio não foi…

compostos como ácido forte, fraco ou base: a) HClO4; b) HClO2; c) NH3 e d) Ba(OH)2. 8. Complete e faça o balanceamento das seguintes reações e a seguir escreva a equação iônica simplificada para cada uma: a) HBr (aq) + Ca(OH)2 (aq) b) Cu(OH)2 (aq) + HClO4 (aq) 9. A combustão completa do octano C8H18, componente da gasolina, ocorre como a seguir: C8H18 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) a) Faça o balanceamento dessa reação. b) Qual a quantidade de…

o par ácido-base conjugado. Dizemos que o Cl- é a base conjugada do ácido HCl e do mesmo modo, HCl é o ácido conjugado da base Cl- HCl(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)+ Cl-(aq) H2O e H3O+ ( (H2O é a base conjugada do H3O+) Outro exemplo de uma reação ácido-base de Brønsted-Lowry : ocorre em soluções aquosas de amônia NH3 + H2O ( [pic] +OH- H2O : atua como um ácido NH3 : atua como uma base Ácido (X) + Base (Y) ( + Ácido (Y) Base (X) A água como anfiprótica…

Materiais e Reagentes NH4Cl 0,2M – Cloreto de Amônio Na3[Co(NO2)6] - Cobaltonitrito de Sódio NaOH 4,0M – Hidróxido de Sódio Papel de tornassol rosa (1) Hg2(NO3)2 0,2M Papel de filtro (1) KCl 0,2 M – Cloreto de Potássio Tubo de ensaio (5) HClO4 20% v/v – Ácido Perclórico Conta-gota (1) CH3CH2OH - Etanol Baqueta de vidro (1) HCL 6M – Ácido Clorídrico Bico de Bunsen (1) CH3COOH 3M - Ácido Acético Fio de Níquel-Cromo (1) CH3COONa 3M - Acetato de sódio 3.1.…

1. Identifique o número de oxidação do elemento em itálico em cada íon: (a) AlO2- (b) NO2- (c) SO32- (d) NiCl42- (e) BrF3+. 2. Determine o NOX do elemento cloro nas espécies: Cl2, NaCl, CaCl2, HClO2, HClO3, HClO4, Cl2O7 e ClO4-. 3. (UFR-RJ) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente: a) +4, +7, +6. c) +3, +7, +4. b) +3, +7, +6. d) +4, +7, +5. c) +4, +6, +6. 4. Os Nox…

Funções Inorgânicas e Reação de Neutralização Função Ácido Ácidos Inorgânicos são definidos por Bohr como as substâncias que dissolvidas em água liberam o cátion H+ (cátion hidrogeniônico). Propriedades dos Ácidos: São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com bases) e muito corrosivas. Possuem sabor azedo e geralmente são gases ou líquidos, ácidos são solúveis em água. Ao olharmos as fórmulas químicas dos ácidos, podemos reconhecê-los pela presença de átomo(s)…

aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas” Limitações da teoria de Arrhenius No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em solução…