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Funções Inorgânicas e Reação de Neutralização
Função Ácido
Ácidos Inorgânicos são definidos por Bohr como as substâncias que dissolvidas em água liberam o cátion H+ (cátion hidrogeniônico).
Propriedades dos Ácidos:
São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com bases) e muito corrosivas. Possuem sabor azedo e geralmente são gases ou líquidos, ácidos são solúveis em água.
Ao olharmos as fórmulas químicas dos ácidos, podemos reconhecê-los pela presença de átomo(s) de hidrogênio(s) logo no início da molécula.
Exemplos de ácidos:
HCl
HNO3

HF
H2CO3

HI
HClO

HBr
HClO2

H2S
HClO3

H2SO4
HClO4

Existem dois tipos de ácidos, os hidrácidos e os oxiácidos. Os hidrácidos são aqueles que não possuem oxigênio em sua estrutura molecular e os oxiácidos são aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura molecular.
Reação de dissolução de ácidos:
HCl + H2O
H2SO4 + H2O
HClO + H2O

H+(aq) + Cl-(aq)
2H+(aq) + SO42-(aq)
H+(aq) + ClO-(aq)

Função Base (Hidróxido)
Bases Inorgânicas ou Hidróxidos ou Álcalis são definidos por Bohr como as substâncias que dissolvidas em água liberam o ânion OH- (ânion hidroxila).
Propriedades das Bases:
São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com ácidos) e muito corrosivas. Possuem sabor adstringente e geralmente são sólidos solúveis em água. Ao olharmos as fórmulas químicas das bases, podemos reconhecê-las pela presença de grupo(s) hidroxila(s) no final da molécula.
Exemplos de bases:
NaOH
Fe(OH)2

KOH
Fe(OH)3

Ca(OH)2
Al(OH)3

Mg(OH)2
NH4OH

Cu(OH)2
Zn(OH)2

Reação de dissolução de bases:
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3

+
+
+

Na+(aq) + OH-(aq)
Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Al3+(aq) + 3OH-(aq)

H2O
H2O
H2O

O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base cujo cátion é não metálico.
Função Óxido
Os óxidos são compostos químicos estáveis em sua maioria, ou seja, eles não tendem a reagir facilmente, entretanto podem reagir com água gerando ácidos ou bases,