Reação Com Hclo4

1/1. Question 9 Notas: 1 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico Resposta correta: Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico. Comentários resposta correta: Parabéns! Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são…

1 base 2 H3O+ (aq) + ácido 2 Cl-(aq) base 1 pares ácido-base conjugados HCN(aq) + H2O(l) ácido 1 base 2 H3O+ (aq) + CN-(aq) ácido 2 base 1 pares ácido-base conjugados Percebam haver uma competição entre dois ácidos na reação: o ácido 1e o íon hidrônio. Caso o ácido 1 seja mais forte, o equilíbrio estará deslocado para a direita e dizemos que este ácido é forte (ioniza a maior parte de suas moléculas) 1 • Caso uma substância tenha um maior caráter…

– apresentam grande tendência a evaporação. Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos • Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação. Ex: Os Oxiácidos Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: • Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável. Ex: HCl, HNO3, HClO4 • Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3 • Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)] • Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. Ex: H4SiO4, H4P2O7 Quanto a força ou…

totalmente ou em parte como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam totalmente eram eletrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram eletrólitos fracos. No caso dos ácidos fortes como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em…

Question4 Notas: 1 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico b. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico c. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico CORRETO d. cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso e. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso Resposta correta: Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq),…

Equacione a reação de ionização (em 1 etapa) dos seguintes ácidos: a) HNO2 b) H2CO3 c) H3BO3 d) H4SiO4 02) Equacione a reação de ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H3BO3 b) H4SiO4 03)Classifique os ácidos contidos na tabela abaixo: Ácidos Qto ao nº de elem. Qto a natureza Qto a pres. ou aus. de O Qto a nº de H ionizáveis Qto ao grau de ionização HCl HCOOH H2SO4 HCN CH3COOH H3PO4 04) Coloque o nome dos ácidos: a- HCl = b- HClO3 = c-…

Question 2 Notas: 1 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico b. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso c. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico d. cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso e. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico Correto Resposta correta: Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq)…

elemento + oso +3 e +4--------- Ácido nome do elemento + oso +5 e +6--------- Ácido nome do elemento + ico +7---------------- Ácido per + nome do elemento + ico Exemplos: HClO - Ácido hipocloroso HClO2 - Ácido cloroso HClO3 - Ácido clórico HClO4 - Ácido perclórico Para calcular o Nox do elemento central, basta resolver uma equação de primeiro grau, em que a incógnita é o Nox do elemento central. O Nox do oxigênio em ácidos é sempre 2- e, do hirogênio, sempre +1. Dado isso,…

contrário, a fim de minimizar esta perturbação. Concentração Pressão Temperatura N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H = – 26,2 kcal/mol Lei da Ação das Massas A velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às concentrações dos reagentes. aA + bB K = cC + dD [C]c [D] d [A]a [B] b O valor da K – extensão com que a reação química favorece os reagentes ou os produtos no equilíbrio químico. Teoria de Arrhenius As moléculas dos eletrólitos quando dissolvidas em água, se…

que giram em torno do núcleo atômico. Alguns átomos apresentam maior tendência a ceder elétrons e se convertem em íons positivos ou cátions, enquanto outros tendem a aceitar pares de elétrons, e se convertem em íons negativos ou ânions. Em toda reação química ocorre esse processo simultâneo de doação e recebimento de elétrons, no qual Lewis se baseou para formular sua teoria. Os ácidos possuem diversas características, entre elas: • Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, ou…