ácidos e bases

11. Ácidos e Bases
11.1. Classificações

• Bronsted-Lowry, 1923

• Arrhenius, 1887

Ácido: Espécie que tende a doar prótons

Ácido: Composto que, se dissolvido em água, libera íons H+

HCl(g) + H2O(l)

HCl(g)

água

H3O+(aq) + Cl-(aq)

Base: Espécie que tende a receber prótons

H+(aq) + Cl-(aq)

NH3 (g) + H2O(l)

NH4+(aq) + -OH(aq)

Base: Composto que, se dissolvido em água, libera íons -OH
NaOH(s) água

B

F

H

F
F

Na+(aq) + -OH(aq)

+

F

N
H

H

F

H

B

N

F

H

11.2. Reações ácido-base
H

Reparem que o BF3 atua, no exemplo acima, neutralizando uma base. Logo, deve ser classificado como um ácido. Entretanto, o modelo de Bronsted-Lowry não se adequa a este caso. Lewis propôs então uma classificação mais abrangente para ácidos e bases.
• Lewis, 1923
Ácido: Espécie com um orbital vazio que pode ser utilizado para receber um par de elétrons para formar uma ligação covalente.
Base: Espécie capaz de utilizar um par de elétrons não-ligantes para formar uma ligação covalente.

• Caso uma substância tenha um maior caráter ácido do que a água, esta será então parcialmente (caso de um ácido fraco) ou quase que totalmente (caso de um ácido forte) ionizada
HCl(aq) + H2O(l) ácido 1

base 2

H3O+ (aq) + ácido 2

Cl-(aq) base 1

pares ácido-base conjugados
HCN(aq) + H2O(l) ácido 1

base 2

H3O+ (aq) + CN-(aq) ácido 2

base 1

pares ácido-base conjugados
Percebam haver uma competição entre dois ácidos na reação: o ácido 1e o íon hidrônio. Caso o ácido 1 seja mais forte, o equilíbrio estará deslocado para a direita e dizemos que este ácido é forte (ioniza a maior parte de suas moléculas)

1

• Caso uma substância tenha um maior caráter básico do que a água (ácido mais fraco), esta será então parcialmente (caso de uma base fraca) ou quase que totalmente (caso de uma base forte) protonada.

NH3 (aq) + H2O(l) base 1

-OH

ácido 2

(aq)

+ NH4+(aq)