Reação Com Hclo4

medida de álcool presente no ar alveolar é equivalente à quantidade de álcool no sangue, e assim, basta colher o ar presente nos pulmões do motorista, em outras palavras, seu "bafo". O teste do bafômetro é baseado na mudança de cor que ocorre na reação de oxidação do etanol com o dicromato de potássio em meio ácido. Se o ar expirado pela pessoa mudar a cor alaranjada inicial do dicromato de potássio para verde, a quantidade de álcool no seu sangue está acima do limite legal. A solução…

questao 3 Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico b. cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso c. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso d. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico Correto e. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico Resposta correta: Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são…

e) Mascaramento de espécie interferente. Equilíbrio Químico 1) No estado de equilíbrio do sistema: H2(g) + I2(g) 2HI(g) a 400 ºC as concentrações são: [H2] = [I2] = 2,0×10−3 mol/L, [HI] = 1,6×10−2 mol/L. Calcule: a) a constante de equilíbrio dessa reação. b) a concentração de todas as substâncias no estado de equilíbrio, quando 8,0 mols de H2 e 8,0 mols de I2 são colocados em um frasco fechado de 10 litros a 400 ºC. 2) Considerando o equilíbrio: 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) Qual…

ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton. EXERCÍCIOS 1. Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO4; H2S; HCO3- 2. Qual é o ácido conjugado de cada um das seguintes bases: CN-; SO42- ; H2O; HCO33. O íon hidrogeno sulfito (HSO3-) é anfótero. a) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como ácido b) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como base c) Em ambos os casos identifique os pares ácido-base…

química substâncias que corresponde apresentam a um conjunto propriedades de químicas semelhantes. • As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos •Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos • Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).…

fortes que o cátion e o ânion característicos do solvente, serão "nivelados" pelos últimos. Ácidos e bases mais fracos que os do sistema do solvente permanecerão em equilíbrio com eles. Por exemplo: H2O + HClO4 H3O+ + ClO4- (14) mas, H2O + H3O+ + (15) da mesma forma: NH3 + HClO4 NH4+ + ClO4- (16) e NH3 + HC2H3O2 NH4+ + C2H3O2- (17) mas, NH3 + H2NCONH2 NH4+ + H2NCONH- (18) TABELA 2 - Produtos iônicos, intervalos de pH e pontos neutros de…

124 V 3.5) 0,487 V 3.6) - 0,21 V 04) 7,72 g; 0,024 kWh 05) 42,7 mL 06) 5,66 g 08) V(O2) = 0,312 L; V(H2) = V(Cl2) = 0,623 L 09) 6,6 mA 10) 1,77 11.1) 0,96 V 11.2) - 0,009 V 11.3) - 0,036 V TABELA DE POTENCIAIS PADRÕES DE REDUÇÃO semi-reação  0 (volt) potenciais formais F2(g) + 2 H+ + 2 e- = 2 HF9aq) 3,06 O3(g) + 2 H+ + 2 e- = O2(g) + H2O 2,07 S2O8 -- + 2 e- = 2 SO4 -- 2,01 Co3+ + e- = Co2+ 1,842 H2O2 + 2 H+ + 2 e-= 2 H2O 1,776 MnO4 - + 4 H+ + 3 e- = MnO2(s) + 2…

oxigênio em sua fórmula. Ex: HNO3, HClO4, H2SO4 Nomenclatura pelo NOx Formação do nome do ácido Ácido per nome do elemento ico NOx Ácido nome do elemento ico +5 e +6 Ácido nome do elemento oso +3 e +4 Ácido hipo nome do elemento oso +1 e +2 +7 Nomenclatura Terminação do Terminação do Ânion Ácido eto ídrico ito oso ato ico • Exemplo: H+ + ClCloreto H+ + NO2Nitrito H+ + H 2O H 2O H2O ClO4Perclorato Perclórico HCl Ácido Clorídrico HNO2 Ácido Nitroso HClO4 Ácido…

"H" ionizável. Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico). • Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico). • Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico. • Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico). Outras propriedades dos ácidos: Reação com metais: os ácidos podem reagir com…

Funções Inorgânicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. DEFINIÇÕES DOS ÁCIDOS E DAS BASES AO LONGO DA HISTÓRIA TÊM SIDO UTILIZADOS VÁRIOS CRITÉRIOS PARA ESTAS DEIFINIÇÕES 1. A PARTIR DE TRÊS DOS SENTIDOS…