Reação ácido Clorídrico Com O Alumínio

REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de uma pipeta graduada aproximadamente 2ml de HCl, em seguida foi submergido o fio de Cu, que possuía aproximadamente 2 cm. 3.3.2 Tubo 02: Zinco e Ácido…

conhecidas, os combustíveis fósseis e o gás natural. O hidrogênio pode ser obtido de várias formas: • Eletrólise da água; atualmente se investiga a fotólise da água. • Reação de hidrocarbonetos com vapor de água. • Ataque a metais com hidróxido de sódio, potássio. • Ataque a metais (Zn e Al) com ácidos sulfúricos ou clorídricos. Pesquisadores investigam outros métodos para a obtenção do hidrogênio, como a intervenção de algas verdes. APLICAÇÕES Industrialmente são…

Paracelsus descobriu que ao adicionar ferro em ácido sulfúrico se produzia um gás e esse gás era o hidrogênio e descreveu o fenômeno, porém nessa época ele não possuía tal conhecimento para entender essa formação e propriedades desse gás. Com o passar do tempo, alquimistas foram redescobrindo esse experimento até que Henry Cavendish conseguiu reconhecer o gás hidrogênio como um gás inflamável e que sua obtenção era dada por reações de metal e ácidos. Já em 1783, Antoine Lavoisier deu o nome para

podemos prever ou não a ocorrência de uma reação. 2. OBJETIVOS Determinar, através de experiência, a reação e a velocidade que alguns metais têm ao entrar em contato com ácido clorídrico, para melhor compreensão da nobreza dos mesmos. 3. MATERIAIS UTILIZADOS Para este experimento, foram utilizados os seguintes materiais: 5 béqueres de 100 mL Cronômetro Ácido clorídrico Amostras dos seguintes metais: Cobre Estanho Ferro Zinco Alumínio 4. METODOLOGIA/…

Isabella Marano Carneiro Pereira - 114078047 Jéssica Magalhães Toledo - 1140708010 Rayani Almeida de Lima - 114078019 Turma QA VOLTA REDONDA - RJ 2014-II 1. Introdução Os elementos do Grupo 13 são representados pelos elementos Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl). Estes elementos possuem três elétrons na camada de valência e podem formar cátions com número de oxidação igual a +3 (trivalentes). Conhecidos como família 3A, possuem caráter metálico…

quase todos os outros elementos, exceto os gases nobres. Embora os compostos que contem hidrogênio pareçam ter variedade espantosa, existem somente três tipos de compostos binários contendo hidrogênio. Os hidretos metálicos iônicos são formados na reação entre H2 e um metal do grupo 1, 2 ou 13. Esses compostos contem o íon hidreto H-, no qual o hidrogênio tem numero de oxidação (-1).2 Compostos moleculares (como H2O, HF e NH3) são geralmente formados pela combinação direta das…

possuem maior tendência de ceder elétrons aparecem no início da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontâneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas, quando ocorre o inverso, constitui-se uma reação não espantânea. Para que ocorra uma reação é necessário que um elemento - mais reativo - esteja em condições de doar um elétron (condição metálica), e esteja presente um metal nobre com um déficit de elétrons (cátions de metais). Nessas reações ocorre…

2013 Prática 02: Alumínio I. Introdução: O alumínio é um metal branco, dúctil e maleável enquanto que seu pó é cinza [2]. Está situado no terceiro período e grupo 13 (IIIA) da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência) [3]. Tem estrutura metálica de empacotamento compacto o que resulta em um ponto de fusão relativamente baixo. É o metal mais abundante na crosta terrestre e em relação aos…

gelatinoso com coloração branca, devido a formação do hidróxido de alumínio Al(OH)3, o cloreto de alumínio reagiu com o hidróxido de sódio produzindo hidróxido de alumínio e cloreto de sódio sendo assim uma reação de dupla toca, conforme a reação: AlCl3(aq) + 3Na(OH)(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq) b)HCl ao precipitado gelatinoso do tubo A O ácido clorídrico reagiu com hidróxido de alumínio produzindo cloreto de alumínio e água, conforme a reação: 3HCl(aq) + Al(OH)3(s) → AlCl3(aq) +…

Resultados e Discussões Os vários metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Note que os metais abaixo do magnésio são tão reativos que eles reagem diretamente com água fria, por exemplo: FILA ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a