Boro

7.
a)NaOH e a solução de AlCl3 obteve-se a formação de um precipitado de aspecto gelatinoso com coloração branca, devido a formação do hidróxido de alumínio Al(OH)3, o cloreto de alumínio reagiu com o hidróxido de sódio produzindo hidróxido de alumínio e cloreto de sódio sendo assim uma reação de dupla toca, conforme a reação:
AlCl3(aq) + 3Na(OH)(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
b)HCl ao precipitado gelatinoso do tubo A O ácido clorídrico reagiu com hidróxido de alumínio produzindo cloreto de alumínio e água, conforme a reação:
3HCl(aq) + Al(OH)3(s) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)
c) NaOH ao precipitado gelatinoso do tubo B: o O hidróxido de sódio reagiu com hidróxido de alumínio produzindo aluminato de sódio, conforme a reação:
Na(OH)(aq) + Al(OH)3(s) → NaAl(OH)4
8.
Reação do Alumínio com ácido clorídrico
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Reação do alumínio com hidróxido de sódio (NaOH) 6M
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 4H2O(l) → 2NaAl(OH)4 + 3H2(g)
Reação do alumínio com ácido nítrico (HNO3) 6M
O ácido nítrico concentrado torna o metal passivo, pois produziu uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser uma agente oxidante. O alumínio forma uma camada protetora de óxido, motivo pelo qual a reação não ocorreu de imediato, pois a camada protetora impede a ação do metal que não reagiu com o ácido nítrico.
9. A principio ocorreu a seguinte reação:
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 4H2O(l) → 2NaAl(OH)4 + 3H2(g)
Depois disso foi lavado seis vezes o alumínio, utilizado na reação acima, fazendo com que destruísse certa parte da camada protetora de óxido. Dessa modo, pode-se observar que a reação entre alumínio lavado e o ácido clorídrico ocorreu bem mais rápido, comparada aquela em que o alumínio não havia perdido sua camada protetora.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)