Boro

INTRODUÇÃO
O boro (B) é um ametal que está localizado no 2º período da tabela periódica, junto com os elemento do grupo 13. Possui uma configuração eletrônica 2s2 2p1. O boro pode formar inúmeros compostos com menores quantidades de elétrons, são assim chamados compostos “deficientes de elétrons”. Ele é consideravelmente menor que os outros elementos do seu grupo e a energia de ionização do boro é sempre covalente. Seu ponto de fusão é de 2.180°C e ebulição de 3.650°C.
Por ser um elemento raro, só pode ser encontrado na natureza sob a forma do ácido bórico (H3BO3) e de Boratos.
O ácido bórico é um sólido branco, escamoso, cuja estrutura cristalina consiste em camadas planas de moléculas de H3BO3, onde o boro é ligado a três átomos de hidrogênio, através de uma ligação covalente. As camadas adjacentes unem-se ao cristal por meio de atrações de Van der Waals fracas. Possui baixo ponto de fusão e volátil.
Quando reage com água, o ácido bórico comporta-se como um ácido fraco. Reagindo com o metanol, na presença de um catalizador, ele forma um éster volátil, o borato de metila.
Em contato com uma fonte de calor, o fogo, o borato de metila queima liberando uma chama de cor verde. Podemos estimar a quantidade de boro presente em uma amostra utilizando a técnica de espectroscopia de emissão de chama que mede a intensidade desta coloração.1
O ácido bórico é obtido no tratamento de minérios contendo borato com ácido sulfúrico. Ele possui várias aplicações importantes, dentre elas a mais importante é a produção de fibra de vidro para revestimento, estas fibras não possuem sódio e são empregadas como isolantes térmicos em casas.2
No sólido do ácido bórico existem muitas ligações entre as moléculas o que conduz a formação de uma estrutura estratificada, esta, por sua vez, contribui para que os cristais se separem, facilmente. Também podemos observar moléculas de ácido bórico em soluções diluídas, mas é nas soluções concentradas que são formados os ácidos poliméricos.