Porque As Massas Atomicas Dos Elementos Não São Numeros I

1 Determine o número atômico, número de elétrons, de nêutrons e a massa atômica do íon 19 K39 +. 2 Tendo por base o modelo atômico atual, assinale a afirmação incorreta. (a) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (b) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. (c) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. (d) Átomos neutros no

Qual é o número de átomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal ? R. 9,48x1013 átomos. 2) A tabela abaixo apresenta a massa molar de várias substâncias: Substância Au HCl O3 C5H12 H2O M (g.mol-1) 197 36,5 48,0 72,0 18,0 Comparando massas iguais dessas substâncias, qual é a que apresenta maior número de partículas? R. Água, pois números de mols é proporcional ao número de partículas. 3) Um frasco contém uma mistura de 16 g de O2 e 55 g de CO2. Qual é o…

7,874 g/cm3 d = m/V 7,874 = m/ 2,0x106 m = 15748000 g = 15,748 t 3) Visto que todos os frascos são iguais e que cada um contém a mesma massa de um líquido, então será possível descobrir comparando o volume dos frascos. Segundo a densidade destes líquidos. dágua = 1,0 g/mL dclorofórmio= 1,4 g/mL dálcool etílico = 0,8 g/mL Para facilitar a visualização dos resultados, vamos considerar a massa da dos três líquidos = 1 g dágua = m/V 1,0 = 1/V V = 1 mL dclorofórmio= m/V 1,4 = 1/V

maior facilidade, alguns são verdes outros são incolores, temos materiais com algum odor, etc. Em outras palavras, a matéria possui algumas características chamadas de propriedades da matéria. Algumas destas propriedades podem ser observadas em todas as matérias e outras são características de certo grupo. As propriedades observadas em toda matéria são denominadas de propriedades gerais enquanto que aquelas que podemos observar em certo grupo de matéria são chamadas de propriedades

Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A perspectiva molecular da química A matéria é o material físico do universo, é tudo que tem massa e ocupa espaço. A…

................................................................................................5 Número atômico (Z).....................................................................................................................6 Número de massa (A) .................................................................................................................6 Representação dos elementos químicos…

Conhecendo os elementos químicos Por Dra. Maira Silva;Dra. Jemmla Trindade;Dra. Janyeid Sousa;Rayanne Silveira. Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia Universidade Federal do Maranhão BaZnGa: Conhecendo os elementos químicos 1 Introdução O conhecimento sobre os elementos químicos é indispensável, porém adquiri-lo é muito cansativo, portanto, com o intuito de ajudar na absorção do conteúdo este material trará de maneira diferente curiosidades e características

ESTRUTURA ATÔMICA INTRODUÇÃO O químico precisa estar apto a imaginar os átomos que formam a matéria. Precisamos entender a estrutura eletrônica de um átomo, a descrição de como os elétrons estão arranjados em torno do seu núcleo. Quando Ernest Rutherford (1871-1937 ) propôs o átomo nuclear, esperava aplicar a mecânica clássica, as leis de movimento propostas por Isaac Newton (16431727) no século XVII, para descrever a sua estrutura eletrônica. Entretanto, logo ficou claro que a mecânica

Laís dos Santos Vieira Quaresma matrícula: 4206640 ESTRUTURA ATÔMICA 31 de março de 2011 Laís dos Santos Vieira Quaresma Matrícula: 4206640 Curso: Farmácia / 1º período Disciplina: Química geral e Inorgânica ESTRUTURA ATÔMICA ESTRUTURA ATÔMICA Laís dos Santos Vieira Quaresma SÚMARIO 1. Introdução........................................................................................................1 2. Elétrons, Nêutrons e Eletrosfera.........................................

Disciplina: Química Geral para Engenharia Lista de Exercícios Curso: Professor: Nilena B. M. Dias Data: / / Matrícula: 1. (FMTM-MG) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os…