Atps

GabaritoLista 1
1) a) d = m/V d = 164,56 g / 12,1 cm3 = 13,6 g/cm3
b) d = m/V 13,6 g/cm3 = m/5 cm3 m = 68 g

2)
V = LxAxP
V = 500 cm x 40 cm x 100 cm = 2000000 cm3 = 2,0 x 106 cm3
Densidade do ferro = 7,874 g/cm3 d = m/V
7,874 = m/ 2,0x106 m = 15748000 g = 15,748 t
3) Visto que todos os frascos são iguais e que cada um contém a mesma massa de um líquido, então será possível descobrir comparando o volume dos frascos. Segundo a densidade destes líquidos. dágua = 1,0 g/mL dclorofórmio= 1,4 g/mL dálcool etílico = 0,8 g/mL
Para facilitar a visualização dos resultados, vamos considerar a massa da dos três líquidos = 1 g dágua = m/V
1,0 = 1/V V = 1 mL dclorofórmio= m/V
1,4 = 1/V V = 0,714 mL dálcool etílico = m/V
0,8 = 1/V V = 1,25 mL
Então a maneira de identificar os frascos, sem abri-los, é através do volume apresentado nestes frascos:

clorofórmio água álcool etílico

Proveta
4)

30,70 mL

25 mL

mproveta vazia = 89,45 g mtira metálica = 15,45 g mtotal= mproveta vazia + mlíquido + mtira metálica = 125,45 g mlíquido = mtotal- mproveta vazia- mtira metálica = 125,45 - 89,45 - 15,45 = 21,03 g dlíquido = m/V = 21,03/25 = 0,842 g/mL

Vtira metálica = volume deslocado pela tira = 30,70 – 25 = 5,7 mL dtira metálica = m/V = 15,45/5,7 = 2,710 g/mL
Exercícios sobre Modelos Atômicos
1)
I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos
II. Determinação de leis ponderais das combinações químicas.
III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).
IV. Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.

Características do modelo atômico
(IV) Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos
(I) Átomo com uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
(III ) Átomos com elétrons,