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2a Lista de exercícios de Química Geral e Inorgânica

Estequiometria

1) Qual é o número de átomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal ?
R. 9,48x1013 átomos.

2) A tabela abaixo apresenta a massa molar de várias substâncias:

Substância
Au
HCl
O3
C5H12
H2O
M (g.mol-1)
197
36,5
48,0
72,0
18,0

Comparando massas iguais dessas substâncias, qual é a que apresenta maior número de partículas? R. Água, pois números de mols é proporcional ao número de partículas.

3) Um frasco contém uma mistura de 16 g de O2 e 55 g de CO2. Qual é o número total de moléculas dos dois gases no frasco ? R. 1,05 x1024 moléculas.

4) O ferro (massa atômica 56) é essencial à vida do homem porque está presente, na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigenio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 x 1013 glóbulos vermelhos. Qual é o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho?
R. 1,2x109 átomos.

5) Qual a quantidade de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? R. 2 mols de CaCO3.

6) A hematita (Fe2O3) é um dos minerais de ferro de maior importância industrial. Em sua reação com monóxido de carbono (CO), obtemos ferro metálico:

Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2

Se utilizarmos 1 kg de hematita com de pureza 80%, quanto obteremos de ferro?
R. 559,5 g de ferro metálico.

7) 0,5 mol de Ca3P2 reage com H2O, produzindo Ca(OH)2 e desprendendo PH3. Este último reage completamente com oxigênio atmosférico (O2), formando H3PO4. Quantos mols de água e quantos mols de oxigênio são gastos?
R. São gastos 3 mols de água e 2 mols de oxigênio.

8) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164 x 109) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85 g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de