QUIMICA

1 Determine o número atômico, número de elétrons, de nêutrons e a massa atômica do íon 19 K39 +.

2 Tendo por base o modelo atômico atual, assinale a afirmação incorreta.

(a) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
(b) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
(c) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(d) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

3 Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:

(a) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si.
(b) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes.
(c) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica.

(d) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. (e) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.

4 Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental:
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. Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = + 1/2,
13Aℓ
assinale o que for correto sobre esse átomo.

(a) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
(b) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
(c) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica.
(d) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2.
(e) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

5 Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser