Porque As Massas Atomicas Dos Elementos Não São Numeros I

........................ 12 ESQUEMA DOS CONCEITOS-CHAVE................................................................ 15 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................... 16 Unidade 1 – ESTRUTURA ATÔMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO.................................................................................................... 19 2. CONTEÚDO BÁSICO DE REFERÊNCIA.............................................................. 19…

DESENVOLVIMENTO DA TEORIA ATÔMICA Modelo elaborado por: Prof. Dr. Ariston da Silva Melo Junior Prof. Dr. Fábio Sevegnani MAIO DE 2013 ICET – INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS TRABALHO DE ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA – APS DESENVOLVIMENTO DA TEORIA ATÔMICA Nome R.A. MAIO DE 2013 Índice 1. Introdução 2 2. Revisão Bibliográfica 3 2.1 A atomística 3 2.1.1. A Estrutura atômica…

Forças Intermoleculares Forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido. As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela…

br Atividade I – Química Geral I 1) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,00 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,111g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água? A teoria atômica afirma que o número relativo e os tipos de átomos em um composto são constantes, não importando a origem. Portanto, 1,0 g de água pura deverão conter sempre as mesmas quantidades relativas de hidrogênio e oxigênio, não…

Apostilas Aprendizado Urbano – Todos os direitos reservados 1 QUÍMICA a) Estrutura Atômica Moderna - Introdução à Química; evolução dos modelos atômicos; elementos químicos: principais partículas do átomo, número atômico e número de massa, íons, isóbaros, isótonos, isótopos e isoeletrônicos; configuração eletrônica: diagrama de Pauling, regra de Hund (Princípio de exclusão de Pauli), números quânticos. b) Classificações Periódicas - Histórico da classificação periódica; grupos e…

Exercícios Nome do aluno: ASSUNTO: Estrutura atômica 01) Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon a) 56, 54 e 82 b) 56, 82 e 54 c) 54, 82 e 56 d) 56, 138 e 56 e) 54, 82 e 138 02) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número de elétrons. b)…

INORGÂNICA I Obtenção de Hidrogênio e Determinação da Massa Molar do Magnésio Prática: 2 Vitória 01/04/2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Hoje existem técnicas avançadas para determinar com precisão as massas dos átomos. A massa real de um átomo é o valor de sua massa, em unidades de massa, tal como grama. Contudo, houve um tempo em que essa determinação não era fácil. Os químicos do passado tiveram que estabelecer uma escala de massas atômicas…

participam da conversão do ATP, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir, foram realizados por três cientistas laureados com o Prêmio Nobel de química, em 1997 - Boyer (EUA), Walker (Inglaterra) e Skou (Dinamarca). 2. (Ufpr) Os átomos de um elemento químico não são exatamente iguais. O cloro apresenta-se na natureza como ‡Cؤ¦ e ‡Cؤ¨ e sua abundância isotópica é mostrada no quadro a seguir. Esse Prêmio Nobel, pela natureza das pesquisas envolvidas, ressalta a…

........................................ 22 Introdução Os seres humanos costumam classificar e organizar, e agrupar tudo ao seu redor. Nos calendários, por exemplo, os dias são agrupados de sete em sete, indicando as semanas. De modo geral, nossas atividades são organizadas segundo os dias da semana — de segunda a sexta-feira estudamos e trabalhamos, aos sábados vamos às compras ou buscamos algum lazer e aos domingos passeamos ou descansamos. Uma aula de…

Exercícios de Densidade 1 - O mercúrio é um dos líquidos mais densos. Mede-se 12,1 cm3 de mercúrio numa bureta e a massa de mercúrio vale 164,56 g. Calcule: a) a densidade do mercúrio em g/cm3 d = m/V d = 164,56 g / 12,1 cm3 = 13,6 g/cm3 b)a massa de uma amostra de mercúrio que tenha o volume de 5 cm3. d = m/V 13,6 g/cm3 = m/5 cm3 m = 68 g 2 - Um operário deseja estimar a massa de um lingote de Fe produzido pela siderúrgica onde trabalha. Sabendo que o lingote tem as…