Atividade de Química

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Atividade I – Química Geral I

1) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,00 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,111g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água? A teoria atômica afirma que o número relativo e os tipos de átomos em um composto são constantes, não importando a origem. Portanto, 1,0 g de água pura deverão conter sempre as mesmas quantidades relativas de hidrogênio e oxigênio, não importando onde nem como a amostra é obtida.

2) Faça um resumo das evidências usadas por J. J.Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente.

3) Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas  do que o modelo de ‘pudim de ameixa’ de Thomson?

4) Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:

Símbolo
52Cr
As
Ca
Rn
Ir
Prótons
24
33
20
86
77
Nêutrons
28
42
20
136
116
Elétrons
24
33
20
86
77
Nº de massa
52
75
40
222
193

5) De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio move-se em órbita ao redor do núcleo com um raio específico de 0,53 Å. Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, a distância mais provável do elétron ao núcleo é 0,53 Å. Por que essas duas afirmativas são diferentes?

6) Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: (a) n = 2, ms = -1/2; (b) n=5, l=3; (c) n=4, l=3, ml = -3; (d) n=4, l=1, ml = 1.

7) Para n=4, quais são os possíveis valores de l? Para l=2, quais são os possíveis valores de ml?

8) Identifique o grupo de elementos