Atividade de quimica

Atividade
1- Características do solido Iônico.

Alto de ponto de fusão
Alto ponto de ebulição
Condução de corrente elétrica:
- Em estado solido são maus condutores.
- Em solução conduz
Alta solubilidade em água
Altamente duro
Baixa densidade
Maus condutores térmicos

2- Características do solido covalente.

Alto de ponto de fusão
Alto ponto de ebulição
Condução de corrente elétrica:
- Em estado solido são maus condutores.
- Em solução conduz
Pouca solubilidade em água
Altamente duro
Alta densidade
Maus condutores térmicos

3- Características do solido metálicos.

Alto de ponto de fusão (com exceção do mercúrio, césio e frâncio)
Alto ponto de ebulição
Condução de corrente elétrica:
- bom condutor
-bom condutor de eletricidade mesmo em solido por conter elétrons livres.
Pouca solubilidade em água
São maleáveis e dúcteis ( em temperatura ambiente o mercúrio (Hg)
Alta densidade
Boa condução térmica.

Texto comparativo

Obtendo-se informações por meio de pesquisas constantes, entendi que os sólidos têm suas classificações em iônico (formados por cátions e anions por ionização), metálicas (formados por átomos metálicos unidos por ligações metálicas.) e covalente (constituídos de átomos ligados covalentemente por toda extensão do solido).
As propriedades relacionadas a esses sólidos são: dureza, resistência, fragilidade, ductilidade, pontos de fusão, solubilidades. A junção desses átomos gera vários tipos de moléculas constituindo vários tipos de reações químicas e no caso de ligações iônicas e metálicas cria-se um tipo de base ou composto.
Os sólidos iônicos geralmente formados por um tipo de rede, definidos por íons alternadamente positivos e negativos, por transferências de um elétron ou mais de tipo um átomo pára outro.
Os metálicos formados a partir de átomos com alguns elétrons, diferente dos iônicos, são interligados fracamente nas camadas, mas externas, esses elétrons se movem por todo solido durante