Pka Maior Que Ph

C OH H2O CH3 [H3O ] [CH3CO2 ] [CH3CO2H] [H2O] [H3O ] [CH3CO2 ] [CH3CO2H] ∆∆G0 ~ 1,4 ∆pKa + + - O C O H3O H Li Mg +2 F F B Cl Cl Al Cl F O O Cr O • Keq = Ácidos de Lewis moles: São em geral cátions grandes. Br2 RS + + Ka = Keq[H2O] = Pt Pt 0 Pd Pd Hg + + 0 RSe +2 +2 ∆G0 = -2,303RT log Ka + 2,34 Ag +2 Cu R = 1,987 cal.mol-1.K-1 T = 298 K pKa = -log Ka 2 20/09/2011 Força dos Ácidos e Bases Dissociação da…

PRÉ-RELATÓRIO nº 01 CURVA DE TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa Andreza Ramos Affonso Miriam Noeme de Oliveira Nayane Cristina Câmara Tarão Valdir Almeida Batista INTRODUÇÃO A água é essencial para o organismo, pois hidrata e lubrifica, controla temperatura corporal e atua na desidratação e na obtenção de líquidos em alimentos. Influencia em todos os tipos de componentes celulares, como nos seus produtos de ionização e pH. A água é primordial para…

Água e pH * Interações fracas em sistemas aquosos. * As eletronegatividades muito diferentes do H e O tornam a água uma molécula polar, capaz de formar pontes de hidrogênio consigo mesma e com o soluto. As pontes de hidrogênio são efêmeras, principalmente eletrostáticas, e mais fracas que as ligações covalentes. A água é um bom solvente para solutos polares (hidrofílicos), com os quais ela forma pontes de hidrogênio, e para solutos carregados, com os quais ela interage…

Os átomos de carbono adicionais em um grupo R frequentemente são designados como β, γ, δ, ε, e assim por diante, a partir do carbono α. Os átomos de carbono são numerados do inicio ao fim, designando a maior prioridade (C-1) ao átomo de carbono com o substituinte contendo o átomo de maior número atômico. Alguns aminoácidos incomuns 5-hidroxilisina é encontrado em proteínas da parede celular de plantas Resíduos de aminoácidos Quase todos os compostos biológicos que…

responsáveis pelo mecanismo de controle de pH são as moléculas do ácido fraco e os ânions provenientes do sal, ou seja, são soluções que mantém o valor do pH constante mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Assim, os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Uma definição mais abrangente foi apresentada por, Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou…

ESPECTROFOTOMÉTRICA DO pKa DE UM INDICADOR Lailson Prado Lacerda Graduando em Licenciatura Química pela Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM Resumo: A análise de compostos absorventes ou não absorventes pode ser realizada através da espectrofotometria de absorção molecular no visível. Muitos compostos absorventes variam de coloração em função do pH do meio, fato que permite a determinação…

Sistemas-Tampão: Definição e Propriedades 3 1.2- Fatores que determinam a eficiência de um sistema-tampão 4 1.3- Tampão Sistema Biológico 5 2- OBJETIVO 5 3- MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1- Reagentes 5 3.1.1- Preparo de Soluções Tampões com diferentes valores de pH. 5 3.1.2- Preparo da solução indicador universal yamada (Foster & Gruntfest, 1937) 6 3.2- Procedimento Experimental (CISTERNAS et alo, 2005) 6 4- RESULTADOS E DISCUSSÕES 8 5- CONCLUSÃO 11 6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12 …

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA CURSO DE AGRONOMIA IARA LIANDRA SANTANA SILVA MAINÃ MEDEIROS OLIVERA RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DO pH, EFEITO TAMPÃO E TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS OUTUBRO DE 2014. FEIRA DE SANTANA/BA. 1. INTRODUÇÃO O comportamento bioquímico de diversos compostos importantes depende de suas propriedades ácido-básicas. Um ácido pode ser definido como uma molécula que age como doador de prótons (H 3O+). Uma base é semelhantemente definida como…

influência do pH A maioria dos fármacos consiste em ácidos ou bases fracas presentes nas soluções aquosas tanto na forma ionizada quanto na forma não ionizada • A concentração da forma difusível de cada fármaco em seu local de absorção é determinada pelas concentrações relativas das formas carregada e não-carregada. • A relação entre as 2 formas é determinada pelo pH local e pela força do ácido, ou da base, que é representada pelo pKa. Ácidos Bases pKa = pH + log [HA]/ [A-] pKa…

Curso: FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE Professor (a): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA Disciplina: BIOQUÍMICA Horário: 3AB RELATÓRIO N°01 Titulação de Determinação de pKa Paloma Moraes Lima INTRODUÇÃO: De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é toda a substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). E, a classificação de força dos ácidos é determinada a partir da quantidade de íons liberados a cada quantidade estequiométrica de ácido molecular. Observe a ionização…