Pka Maior Que Ph

Federal de São João Del-Rei Campus Alto Paraopeba DETERMINAÇÃO ESPECTOFOTOMÉTRICA DO pKa DE UM INDICADOR Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Laboratório de Análise Instrumental sob responsabilidade da Profa. Ana Maria de Oliveira. Amanda Bastos Débora Coelho Ribeiro de Resende Pillar Teixeira Souza Viviane Souza Aarão Ouro Branco – MG Maio de 2014 DETERMINAÇÃO ESPECTOFOTOMÉTRICA DO pKa DE UM INDICADOR RESUMO O indicador ácido-base azul de bromotimol…

assuntos pH, sistema tampão e titulação a partir destes. Foram determinados o valor do pKa e a titulacao de dois aminoácidos. O tamponamento resulta do equilíbrio de duas reações reversíveis que ocorrem em uma solução que contem quantidades quase iguais de um doador e seu aceptor de prótons conjugado. Sempre que H ou OH são adicionados a um tampão, o resultado é uma pequena variação na relação das concentrações relativas do acido fraco e de seu anion e, conseqüentemente, uma pequena…

alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido (H +) ou base (OHsão adicionadas. Estes sistemas são constituintes de um ácido fraco (um doador de prótons) e sua base conjugada (um receptor de prótons). Tampões são muito importantes em sistemas biológicos, uma vez que a maioria desses sistemas precisam de um grande controle de pH para manter seu bom funcionamento. O objetivo desse trabalho foi a realização de tampões utilizando-se de um ácido fraco e sua base conjugada, em pH…

calcular pKa. - Conceito de pK: valor de pH no qual 50% do ácido encontra-se dissociado. E 50% não dissociado IMPORTANTE: Quanto menor o pK, maior é a força de ionização do ácido (mais forte é o ácido). Curva de Titulação Revela o pKa de ácidos fracos • Usada para determinar a concentração de um ácido em uma solução. • Titulação: Dado volume de ácido é titulado com uma base forte (NaOH) até a neutralização deste ácido, determinado com indicador ou pHmetro. • A curva…

[OH-]/[H2O] O pH de uma solução aquosa reflete, em uma escala logarítmica, a concentração de íons hidrogênio : pH= log 1/[H+] = - log[H+] Quanto maior a acidez de uma solução, mais baixo é o seu pH. Ácidos fracos se ionizam parcialmente para liberar um íon hidrogênio, baixando , portanto , o pH de uma solução aquosa Bases fracas aceitam um íon hidrogênio , aumentando o pH Ka : constante de dissociação ácida pKa : força relativa de um ácido ou base fraca Tamponamento Contra Mudanças no…

Quanto mais forte é o ácido, maior a tendência para perder o próton. • A tendência de qualquer ácido perder um próton e formar a sua base conjugada é definida pela constante de equilíbrio da reação reversível. As constantes de equilíbrio para reações de ionização são chamadas de constante de dissociação São geralmente designadas por Ka Os valores de pKa são análogos ao pH e são definidos pela equação: • Quanto mais fortemente um ácido se dissocia, menor é o seu pKa Constantes de…

concentração devido a diluições ou processos de diluição) 1. Uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) 0,02 mol/L teve o pH ajustado para 6,8 com a adição de ácido clorídrico. Nesse pH, a fração de equilíbrio do ácido de Bronsted é igual a 0,8337. (pKa = 7,5; pKw=14) a. Escreva todas as reações. H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) pKw=14 NaClO(s) → Na+(aq) + ClO-(aq) HClO(aq) ⇌ H+(aq) + ClO-(aq) pKa = 7,5 HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) b. Qual a fórmula (e nome) do ácido de Bronsted do sistema…

conjugada que resiste a variações de pH, quando são adicionadas pequenas quantidades de ácidos, bases ou ainda quando há a ocorrência de diluição. Tratando-se de bioquímica, a solução-tampão tem ampla empregabilidade no funcionamento do organismo dos seres vivos, pois a mesma controla a variação do pH que é de suma importância para a manutenção do sistema biológico. O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade de controle do pH em diversos…

INTRODUÇÃO O sistema tampão está diretamente relacionado ao pH (concentração de íons H+ no meio). Para se alterar o valor do pH é necessário adicionar na substancia ácidos ou bases fortes ou fracas.Para se definir esse sistema é necessário compreender algumas definições, como a definição de Bronsted que definiu ácidos como substancias capazes de doar prótons e bases como substancias capazes de recebê-los.Os ácidos e bases fortes têm como característica a dissociação, ou seja, a reação…

ASSUNTO SISTEMA-TAMPÃO * Defina um Sistema- Tampão e indique os fatores que determinam sua eficiência Entende-se por Sistema-Tampão como todo e qualquer sistema capaz de impedir grandes variações de PH quando houver adição de ácido ou álcalis. Os fatores que determinam sua eficiência são o PH e a Concentração. * Por que ácidos fracos podem ter diferentes forças ácidas? Porque existem variações em suas constantes de dissociação (Ka) que dependerá por sua vez do tipo de ácido…