Pb No3 2 E Iodeto De Potássio Ki

Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como íons de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao se juntarem os dois sais, os íons Ag+ e Cl- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma reação de precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio. Verifica-se que houve duas trocas de…

(2M). Dissolve-se em ácido mais concentrados. (VOGUEL, 1981) MATERIAIS E REAGENTES: Reagentes HCl 6 mol/L e HCl diluído 2,0 mol/L NH4OH 6 mol/L HNO3 concentrado Nitratos de Ag+, e Pb2+ K2CrO4 1 mol/L NaOH 4 Mol/L KI 1 mol/L Água Destilada Materiais Tubos de ensaios Pinças Luvas Capela Bico de Bunsen Béquer PROCEDIMENTOS: 5.2 Reações de separação Reação com HCl diluído 2,0 mol/L Colocou-se em 4 tubos de ensaios, 10…

H2 Reação de Dupla Troca é a reação que ocorre quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e entre si e formam duas novas substâncias compostas. Fórmula geral: AB + CD → AD + BC Como por exemplo: 3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HNO3 Há vários fatores que podem influenciar a velocidade das reações. Um desses fatores é a temperatura que está diretamente ligada á agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas…

exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da Professora Kirlene Salgado Fernandes Penna. VILA VELHA AGOSTO – 2014 1 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO................................................................................................03 2. OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA.....................................................................05 3. MATERIAL......................................................................................................06 4.…

Tecnológica do Estado da Bahia Unidade de Camaçari SUMÁRIO 1-O Surgimento da Química Analítica 1.1- Análise Gravimétrica 1.2- Análise Volumétrica 1.3- Faraday e a Eletroquímica 1.4- Métodos Instrumentais 1.5- Legado nos nossos dias 3 3 3 4 4 5 2- Técnicas de Reações Analíticas 2.1- Reações Por Via Seca 2.2- Ensaios Por Via Úmida 6 6 8 3- Análise Funcional e Sistemática 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 4.1- Primeiro Grupo de Cátions…

RASSLAN CÂMARA 1.(UFMS-2000). Um estudante desejava preparar 1,0 L de uma solução contendo 0,015 mol de NaCℓ e 0,15 mol de Pb(NO3)2. Sabendo, pelas regras de solubilidade, que o cloreto de Pb2+ é "insolúvel", havia uma preocupação de que PbCℓ2 poderia se formar. Desse modo, é correto afirmar que: Dados: PbCℓ2(s) Pb2+(aq) + 2Cℓ-(aq) Kps = [Pb2+][Cℓ-]2 = 1,7 x 10-5 a 25ºC (01) o estudante poderia preparar tranqüilamente a solução sem receio de haver…

soluções aquosas possibilitam a ocorrência de muitas reações químicas. Isso é muito importante, pois esses tipos de reações ocorrem na terra, nas plantas e nos animais. Uma solução incolor de iodeto de potássio (KI), ao interagir com uma outra, de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2, forma um precipitado amarelo de iodeto de chumbo PbI2. Pode-se representar essa reação de precipitação com as seguintes equações: Reações de neutralização Como vimos com a sacarose, existem…

−3 + 0 − 2 + 3 −2 1 = =− 4 4 2 Veja que nas ligações C — C não se atribui carga alguma, pois são ligações entre átomos iguais (átomos com a mesma eletronegatividade). Regras para cálculo do nox Elementos em substâncias simples: nox = 0 Exemplos: O2, H2, Na, O3, Fe, Kr, etc. Íons simples: nox = carga do íon Exemplos: Na+ ⇒ nox = +1 S2– ⇒ nox = –2 2+ Hg2 ⇒ nox = +2 ÷ 2 = +1 Elementos com nox fixo em substâncias compostas nox = – 1 nox = + 1 nox = + 2 nox = +

com os compostos iônicos. H2SO4 H+ Cl – + 2 H + + SO4 2 – Hoje, sabemos que o íon H GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO (α) Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação. A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo grau de ionização ou dissociação. + liga-se à + molécula de água formando íon H3O , chamado de hidrônio ou hidroxônio. Exemplo: H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2– Os ácidos podem ser classificados…

não é reversível. Já o fenômeno físico não altera a natureza da matéria, não há propriedades químicas envolvidas. Não há a formação de novas substâncias. Por exemplo, quando amassamos um papel, ele ficará amassado, porém continuará sendo papel. 2) Uma reação química representa um fenômeno físico ou um fenômeno químico? Todo fenômeno químico é considerado uma reação química. Durante a reação química a composição da substância é alterada, de forma que ela não poderá voltar a ser…