Pb No3 2 E Iodeto De Potássio Ki

em forma de íons. Na equação química de precipitação usamos (aq) para indicar as substancias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o solido que precipitou, como na reação abaixo entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio formando um precipitado de iodeto de chumbo: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) As reações de precipitação têm muitas aplicações. Uma delas e a síntese de um composto. A estratégia é escolher soluções de partida que forneça, ao serem misturadas,…

OLIVEIRA PRÁTICA: EVIDÊNCIAS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Maceió 2014 1 Objetivo Através da observação, analisar possíveis mudanças entre reagentes químicos, evidenciando as transformações químicas no meio reacional. 2 Introdução Uma reação química consiste na transformação de substâncias químicas em outras, como acontece, por exemplo, na neutralização de um ácido através de uma base. Dentro das possibilidades de mistura dos reagentes utilizados, só…

ATIVIDADE N.º 2 Reagente limitante de uma reação Salvador 19\03\2015 1.OBJETIVOS:Verificar o excesso de reagente de uma reação e as quantidades ideais dos reagentes. 2.MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS: Sulução de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2 0,5 mol\L) Seringas de 5 ml e 10 ml Solução de iodeto de potássio (KI 0,5 mol\L) Pipeta 3 tubos de ensaio 3.PROCEDIMENTOS: 3.1. Em um tubo de ensio, coloque, utilizando uma seringa, 10 ml de solução de iodeto de potássio (KI). 3.2.A esse tubo

para certa quantidade de reagente, pode-se determinar o quanto de outro(s) reagente(s) será necessário e ainda, a quantidade de produto formado. Exemplo: SiCl4(l) + 2Mg(S) Si(S) + 2MgCl2(S). A equação diz que 1 mol de SiCl4 com 2 mol de Mg resulta em 1 mol de Si e 2 mol de MgCl2. A partir de uma equação química balanceada, pode-se relacionar a quantidade de moles com a massa necessária de cada substância para ocorrer a reação. Conhecendo-se a massa de cada reagente, obtêm-se a quantidade de

aquosas e a 25ºC, 1 – CaF2 Ca+2 + 2F-, Kps = [Ca+2]. [F-]2 = 4,9 x 10-11 2 – FeS Fe+2 + S-2, Kps = [Fe+2] . [S-2] = 5 x 10-18 Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns: |Nome |Fórmula |Produto de Solubilidade (Kps) | |Sulfato de Cálcio |CaSO4 |9 x 10-6 | |Hidróxido de Cálcio |Ca(OH)2 |4 x 10-6

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ THAIS VILAS BOAS MESSIAS JOSÉ CARLOS BELLICE JUIOR LUAN HENRIQUE ARANTES PEREIRA ESTEQUIOMETRIA REAÇÃO ENTRE Pb(No3)2 E KI ITAJUBÁ 2012 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ THAIS VILAS BOAS MESSIAS JOSÉ CARLOS BELLICE JUIOR LUAN HENRIQUE ARANTES PEREIRA ESTEQUIOMETRIA REAÇÃO ENTRE Pb(No3)2 E KI Esse relatório refere-se ao experimento da terceira aula de laboratório de química referente à aula de QUI017 do curso de Química Licenciatura da

que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O2 resultando em 2 mols de CO2 gasoso. 2CO(g) + 1O2(g)  2CO2(g) No quadro seguinte, podemos ver a unidade “mol” substituída pelos seus diversos significados. 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) Em mols 2 mol de CO Reagem com 1 mol de O2 Resultando 2 mols de CO2 Em massa 2 . 28g de CO Reagem com 1 . 32g de O2 Resultando 2 . 44g de CO2 Em volume nas CNTP 2 . 22,4L de CO Reagem com 1 . 22,4 L de O2 Resultando 2 . 22,4 L de CO2 Em…

de relógio - 2 ou 3 bolas de iodo - Água - Bico de Bunsen - Tripé - Tela de amianto b) Aquecimento de fita de magnésio: - 1 fita de magnésio - Pinça metálica - Bico de Bunsen c) Decomposição do dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7: - Tubo de ensaio - Uma pequena quantidade de (NH4)2Cr2O7 - Bico de Bunsen - Pinça de madeira d) Reação entre iodeto de potássio (KI) e nitrato de chumbo (Pb (NO3)2): - Tubos de ensaio - Iodeto de potássio (KI) - Nitrato de chumbo (Pb (NO3)2) -…

máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura. Concentração Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. 2. Objetivo - Compreender a natureza e a importância da soluções; Distinguir tipos de soluções; Distinguir soluções iônicas e moleculares observando sua condutividade elétrica; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar…

RODRIGUES MOREIRA PRÁTICA 2: EVIDÊNCIAS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Maceió 2014 1.Objetivos Com a mistura de alguns reagentes, nota-se que o seu produto pode apresentar formas distintas dos compostos originários. Logo, para investigar a ocorrência dessas alterações, recorreu-se a este experimento prático, feito em laboratório,onde algumas reações foram observadas e analisadas a fim de entender a formação desses novos compostos. 2. Introdução…