Oxirredução Iodo E Ferro

2. Método: Titulometria de Retorno Iodométrica Há dois modos analíticos na aplicação na química do iodo em titulações de oxirredução. O Primeiro envolve o uso de solução padrão de iodo diretamente como titulante em meio levemente ácidos ou levemente básicos. Esta técnica é classificada de método iodimétrico, Também denominada iodimetria. No segundo modo, o iodeto é utilizado como redutor, e o iodo. Liberado na reação associada é titulado em meio neutro ou levemente ácido com um…

sendo reduzido a cobre. Reações de Oxirredução São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons. Pilha Surgiu por volta do ano de 1767 quando o professor Luigi Galvani dava aula na universidade de Bolonha, na Itália, Numa de suas experiências, Galvani pendurou uma rã pelas pernas utilizando ganchos de cobre, presos a um suporte de ferro. Devido à brisa, as pernas…

Introdução: As reações de oxirredução são o tipo de transformação química que envolve a mudança do número de oxidação (NOX) devido à transferência de elétrons de um ou mais elementos químicos.Para que elas aconteçam é necessário que haja uma diferença de energia potencial e uma espécie sofra oxidação e outra, redução. A oxidação é uma reação na qual a espécie redutora perde elétrons, ou seja, tem seu NOX aumentado. Simultaneamente, ocorre a redução, na qual a espécie oxidante recebe elétrons e

OXIRREDUÇÃO Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A transferência de elétrons envolvidas numa reação de oxirredução tem nomes especiais: a perda de elétrons é chamada oxidação e o ganho, redução. Essas transferências alteram o número de oxidação dos elementos da seguinte forma: na oxidação, o nox do elemento aumenta, na redução, o número de oxidação se reduz.

Exercícios - OXIRREDUÇÃO – 2012 1- (ITA) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio. A) N2H4  K2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2 B) K2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4 C) NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2  NI3 D) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K2N2O2 E) Na2NO2  NI3  N2H4  K2N2O2  NaNH2 ____________________________________________________________________________ 2- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com

oxigênio), portanto toda espécie que combinar com o oxigênio, irá sofrer uma oxidação. Já se um átomo se combinar com o oxigênio, ele terá a tendência de perder elétrons, aumentando assim o número de oxidação no carbono. Vamos imaginar que um prego de ferro, sofreu uma oxidação, ou seja, ele perdeu elétrons, logo se colocarmos em forma de equação, veremos que o seu número de oxidação aumentou. Vejamos: Portanto a partir das afirmações acima, podemos dizer que o fenômeno oxidação…

HUMAITÁ-AM 2013 LISTA DE FIGURAS FIGURA 1 – Solução de Iodeto de Potássio .......7 FIGURA 2 – Solução de Dicromato de Potássio .....12 FIGURA 3 – Solução de Iodeto de Potássio e Peróxido de Hidrogênio .....13 FIGURA 4 – Solução de Cloreto de Ferro, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....14 FIGURA 5 – Solução de Hipoclorito de Sódio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....15 FIGURA 6 – Solução de Cloreto de Amônio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....16 FIGURA 7…

reatividade química: Metais: Ouro < Platina < Prata < Mercúrio < Cobre < Hidrogênio < Chumbo< Estanho < Níquel < Cobalto < Ferro < Cromo < Zinco < Manganês < Alumínio < Magnésio < Sódio < Cálcio < Potássio < Lítio Ametais: Flúor > Oxigênio > Cloro > Bromo > Iodo > Enxofre > Carbono > Selênio > Fósforo > Hidrogênio > Telúrio > Arsênio > Boro > Silício A reação de simples troca…

[pic] Campus Macaé Laboratório de Química Experimental 2 Professor: Cid Pereira REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Grupo: Ana Paula Leal Soledad Mureb Macaé, 15 de julho de 2011 Objetivo: Aprender conceitos como: - Oxidação - Agente oxidante - Força do oxidante - Redução - Agente redutor - Força do redutor Introdução: As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações oxi-redução…

MgCl2 ⇒ nox do magnésio = +2 Halogênios (Cl, Br, I, At) em substâncias compostas: nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo Exemplos: PbCl2 ⇒ nox do cloro = –1 Cl2O ⇒ nox do cloro ≠ –1 ICl ⇒ nox do cloro = –1; nox do iodo = +1 OSG.: 57039/12 TC – QuímiCa Substâncias compostas: soma dos nox = 0. Observação: Exemplos: ELETRONEGATIVIDADE DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: H 2,1 Na3PO4 ⇒ Na (nox = +1); O (nox = –2) O nox do fósforo pode ser…