Oxirredução Iodo E Ferro

Experimento 6 1. Introdução Reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons. Numa reação de oxirredução um elemento sempre perderá elétrons e outro irá ganhar esses elétrons. O elemento que ganhar o elétron irá se reduzir e será chamado de agente oxidante que irá causar uma oxidação no elemento que perderá o elétron, e este será chamado de agente redutor. Um exemplo de reação de oxirredução é a ferrugem encontrada no ferro exposto a chuva e ao ar. Outro exemplo é a pilha,

poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox…

poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox…

ESTUDO DAS REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO EM MEIO AQUOSO ESTUDO DAS REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO EM MEIO AQUOSO AUTORES AUTORES Adriana M. da Silva, Patrícia Rosa da Silva, Adalto Valério, Jorge José Ceia, Rosangela Souza, Fabiana Oliveira, Marleice Marilac, Anderson Siqueira, Vanessa Marçalo, Estefani e Jadilene S. OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA As propriedades oxidantes e redutoras das moléculas são vistas a todo o momento em nossa vida e desempenha um papel…

114738 Introdução Objetivo: Analisar os fenômenos químicos e físicos e classifica-los Materiais : Fita de Magnésio (Mg). Uma pinça. Caixa de fósforo. Palha de aço. Um prego. Solução de sulfato de cobre 0,2 mol/L. Béquer 250 ML. Iodo sólido. Vidro de relógio. Bico de Bunsen (Papel Alumínio) Tela de amianto . Dicromato de amônio. Pedaços de sólido metálico. Bicarbonato de sódio. Solução de HCl 0,1 mol/L. Alça de platina (aço inox). Soluções de Cloretos de…

Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí - CEAVI Departamento de Engenharia Sanitária OXIRREDUÇÃO Relatório de Química Experimental Data de realização do experimento: 24/04/2014 Acadêmico: Agatha Rielly Kons Assinatura: Acadêmico: Dionivon Gonçalves Assinatura: Acadêmico: Mateus Siegle Assinatura: Data de elaboração do relatório: 25/04/2014 Ibirama, 08 de maio de 2014 1. Objetivo Verificar, experimentalmente, a

Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Caio Sérgio Pereira de Araujo Pau dos Ferros Outubro – 2014 Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Caio Sérgio Pereira de Araujo Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Quimica Aplicada a Engenharia ministrada pelo Prof. Marteson Cristiano em …

solução de hidróxido de amônio ao mesmo tubo ate que observou-se nova transformação. *Adicionou-se ao segundo tubo pequena quantidade de hidróxido de sódio (0,1 mol/L–¹). Observou-se e interpretou-se. 6- Procedimento 6 *Colocou-se 1 ml da solução de iodo em hexano 0,1% p/v em um tubo de ensaio. *Adicionou-se um pedaço de palha de aço. Agitou-se e anotou-se o resultado. 7- Procedimento 7 *Colocou-se 2 ml de água destilada em um tubo de ensaio. *Adicionou-se 3 gotas de…

Volumetria de Oxirredução 1 – Titulação Redox (Volumetria de Oxirredução) Considere a titulação de 100,0 mL de Fe2+ 0,100 M com Ce4+ 0,100 M; em uma solução com H2S04 0,5 M. DADOS: Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ E°= 0,700 V ; Ce4+ + e- ⇌ Ce3+ E°= 1,46 V Calcule o potencial após adição dos seguintes volumes de titulante: a) 0,0 mL b) 20,0 mL c) 100 mL d) 101 mL Resolução: A primeira coisa que deve ser feita é encontrar a Equação de Nernst para cada semireação. Assim: Reação: Fe2+ ⇌ Fe3+ + e-

• Multímetro • Eletrodo de cobre • Eletrodo de zinco • Tubo em U para a ponte salina • Tubo em U para a eletrólise • Dois béqueres de 50 mL • Garra • Condutores metálicos • Palha de aço • Suporte de ferro • Duas pipetas de 2 mL • Lâminas metálicas de cobre e zinco Soluções • Solução aquosa de KI a 0,5 mol/L • Solução alcoólica de fenolftaleína • Dispersão de amido • Solução de ZnSO4 a 1,0 mol/L e a 0,2 mol/L