Oxirredução Iodo E Ferro

Aula experimental 2: Volumetria de Oxirredução Determinação da concentração de ácido ascórbico (vitamina C) Teoria da Volumetria de óxido-redução Volumetrias de óxido-redução envolvem reações de transferências de elétrons entre agentes oxidantes (que recebem elétrons) e agentes redutores (que perdem elétrons). São classificadas em função da solução titulante utilizada na análise quantitativa. Nos métodos oxidimétricos utiliza-se soluções oxidantes como solução titulante e nos…

turvação ou precipitado, filtrar com papel de filtração rápida. Conservar em frasco âmbar de perfeita vedação, e distribuir em frascos contagotas, 2 por bancada. Outros materiais d. Conjunto de bureta de 25ml graduada de 0,1ml, garra, suporte de ferro, e um béquer de 50ml. O conjunto é único, para todos os grupos medirem o volume da solução de hidróxido de sódio a diluir; e. Balão volumétrico de 1ℓ, um para cada bancada; f. Recipiente de vidro ou plástico para todos os resíduos.…

solução de Sulfato de Cobre(II) (CuSO42+), observou-se que houve deposição do cobre sobre o ferro (o prego ficou castanho e a cor azul da solução ficou mais fraca). De acordo com a tabela de reatividade dos metais, o cobre tem maior potencial de redução (E0= +0.34V) do que o ferro (E0= -0.44V), portanto o cobre tem maior facilidade para reduzir, saindo de Cu2+ para Cu0, explicando sua deposição sobre o ferro. Equação que ocorreu neste tubo.

→ 2P2O5 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Reações de Oxirredução Nessas reacoes ocorre variação no numero de oxidação de pelo menos um elemento. Exemplos: Zn(s) + 2H(aq) → Zn(aq) + H2(g) (reação entre metal e acido) S + O2 → SO2 (reação de combustão) Observe que uma reação pode ter mais de uma classificação. A reação acima, de formação do dióxido de enxofre, pode ser classificada, simultaneamente, como reação de síntese, de combustão e de oxirredução. 3. OBJETIVOS - Geral:…

marcapasso cardíaco é alimentado por uma pilha de lítio-iodo e, mediante impulsos elétricos, controla os batimentos cardíacos. Essa pilha funciona com base na reação química 2Li + I 2  2 LiI e pode durar de 5 a 8 anos. Sobre essa pilha, podemos afirmar que: Dados: Li  Li+ + 1e- Eo= +3,04V 2I  I2 + 2e- Eo= -0,54V a) A tensão produzida pela pilha é de 2,50V. b) O cátodo é formado pelo Li e o ânodo I2. c) O lítio sofre oxidação e o iodo sofre redução. d) Os elétrons fluem do…

indicador, que é uma solução saturada de sulfato de amônio e ferro III. A solução nítrica contendo o halogeneto é tratada com nitrato de prata em excesso e esse excesso titulado com solução de tiocianato. O cloreto começa a precipitar com excesso de prata. Quando todos os íons de Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgSCN, haverá a formação de um precipitado marrom-avermelhado de Fe(SCN)6-3. IDENTIFICAÇÃO DE IODETO E IODO EM ÁGUA O iodo natural consiste de uma única espécie…

definida. As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Não podem ser decompostas em outras substâncias. Exemplos de substâncias simples: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al), ferro (Fe). Já as substâncias compostas podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula. Exemplos de substâncias compostas: água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio…

até que houvesse nova transformação, mais solução de NH4OH 0,5mol/L. Interpretou-se o resultado. Ao segundo tubo foram adicionadas, gota a gota, solução de NaOH 0,1mol/L. O resultado foi interpretado. Procedimento 6 Colocou-se 1mL da solução e iodo em hexano 0,1%p/v em um tubo de ensaio ao qual foi adicionado um pedaço de palha de aço. O tubo foi agitado e observado. Procedimento 7 Foram colocados 2mL de água destilada em um tubo de ensaio. Adicionou-se 3 gotas de solução de…

transformada em outra através dos processos de oxidação e redução. As reações químicas onde os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são chamadas reações sem oxirredução e reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são então aquelas com oxirredução. Obrigatoriamente substância não pode se oxidar se outra não se reduzir, pois os fenômenos de oxidação e redução envolvem sempre uma transferência de elétrons. Os Álcoois podem…

REAÇÃO COM A VITAMINA C (ÁCIDO ASCORBICO) Vidrarias e Matérias:Becker de 100ml, pipeta volumétrica de 10mL, bico de busen, tripé de ferro, tela de aço com amianto, espátula de aço inox , tubo de ensaio, pisset, termômetro, Becker de 600mL . Preparo das Soluções: Pesou-se em um Becker de 100 mL, 0,5g de ácido ascórbico (C6H8O6) Pesou-se em outro Becker de 100 mL, 0,5g de ácido nítrico Adicionou-se em cada um dos beckers 10mL de H2O via pipeta volumétrica, homogeneizou-se sem usar o…