Oxidação em Alcóois

EXPERIMENTO N° 02

OXIDAÇÃO EM ÁLCOOIS

Tiago Ramos Paiva, Nº 32, 2º ETIM
Vinicius Alves, Nº 33, 2º ETIM
Wendel Wierzba, Nº 35 2º ETIM
Thalisson Meireles, Nº 37 2º ETIM
Síntese e Identificação de Compostos Orgânicos II – Professor Ricardo– T2
Data da execução do experimento – 12/09/2014
Data de Entrega do Relatório – 19/09/2014

Suzano – SP
2014
1. Introdução Teórica
Uma reação química pode ser transformada em outra através dos processos de oxidação e redução. As reações químicas onde os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são chamadas reações sem oxirredução e reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são então aquelas com oxirredução. Obrigatoriamente substância não pode se oxidar se outra não se reduzir, pois os fenômenos de oxidação e redução envolvem sempre uma transferência de elétrons.
Os Álcoois podem ser oxidados com permanganato de potássio em meio básico e dicromato de potássio em ácido sulfúrico. Em contato com agentes oxidantes, os álcoois primários reagem (oxidam) formando primeiro um aldeído e, então, com o aldeído sendo oxidado, um ácido carboxílico. Quando o produto da oxidação de um álcool primário é um aldeído, ela é chamada normalmente de oxidação branda; por sua vez, quando o produto é um ácido carboxílico, é chamada normalmente de oxidação enérgica, porém esses nomes podem variar. A oxidação de um álcool a aldeído ou cetona é também chamada de desidrogenação (ou seja, perda de hidrogênio). Álcoois terciários não se oxidam. Um agente oxidante muito usado, nesse caso, é o permanganato de potássio (KMnO4) a oxidação com soluções de permanganato em meio ácido, obtidas por adição de ácidos acético ou sulfúrico é viável para preparação de compostos com boa estabilidade.
Uma das utilizações da oxidação de álcoois é por exemplo a realização do teste conhecido como “Teste do bafômetro”.

2. Objetivo Objetivo geral: Realizar a