Oxirredução Iodo E Ferro

novamente na fila de reatividade que o Zn aparece antes que o Cu, isto é, ele é mais reativo e, portanto, é ele quem desloca o cátion do cobre. Assim, consultando essa fila de reatividade, pode-se prever se ocorrerá ou não determinada reação de oxirredução. Por exemplo, amostras de cobre (Cu), alumínio (Al) e zinco (Zn) em ácido clorídrico (HCl). Olhando para a fila de reatividade percebe-se que o Al e o Zn são mais reativos que o hidrogênio, portanto, essas reações vão ocorrer. Como o…

energia elétrica. Dessa forma, ela fornece energia para um determinado sistema até que a reação química se esgote. Essas reações são de oxirredução, de modo que envolve o fenômeno de transferência de elétrons. Existem vários tipos de pilhas, sendo que a mais conhecida é a pilha seca de Leclanché. Existem também pilhas alcalinas, de mercúrio-zinco, de lítio-iodo e de níquel-cádmio. Esses tipos de pilhas são utilizados para fazer aparelhos elétricos funcionarem, como rádios, relógios,…

TEMPERATURA 3. RESFRIAMENTO E MEDIDA DE MASSA 4. TESTE DA CHAMA 5. DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DA GASOLINA 6. REAGENTES 7. ESTEQUIOMETRIA: Decomposição Térmica do NaHCO3 8. PREPARO DE SOLUÇÕES 9. REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 10. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 11. CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 12. NORMAS GERAIS DE SEGURANÇA 13. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ATIVIDADES ANTERIORES À AULA Leia todo o roteiro de prática Faça os exercícios de fixação Não chegue atrasado ao laboratório Não…

DE OXIRREDUÇÃO 1. OBJETIVOS Essa prática tem como objetivo efetuar ensaios simples para verificar algumas reações de oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de oxirredução. 2. INTRODUÇÃO As reações de oxidação e redução – ou reações de oxirredução – ocorrem pela transferência de elétrons e constituem uma classe importante de reações químicas. As reações de…

hidróxido de amônio ate que outra mudança seja percebida. Gotejar no tubo 2 uma pequena quantidade de solução de hidróxido de sódio (0,05 mol L-¹). Anotar e interpretar. • Procedimento 6 Adicionar a um tubo de ensaio contendo 1mL da solução de iodo em hexano 0,1% p/v, um pedaço de palha de aço. Agitar e observar. • Procedimento 7 Adicionar 3 gotas de fenolftaleína e 5 gotas de ácido clorídrico 1mol L-¹ em um tubo de ensaio com 2mL de água destilada e agitar.…

SUMÁRIO TOC \o "1-3" \h \z \u AULA 01: Normas, Condutas e Segurança no Laboratório de Química Aplicada à Engenharia PAGEREF _Toc275715530 \h 2AULA 02: Experimento 01: Reações de Oxirredução PAGEREF _Toc275715533 \h 4AULA 03: Experimento 02: Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução PAGEREF _Toc275715534 \h 9AULA 04: Experimento 03: Pilhas ou Células Galvânicas PAGEREF _Toc275715535 \h 14AULA 05: Experimento 04: Potenciometria PAGEREF _Toc275715536 \h…

químicos aumenta com o aumento da eletronegatividade. Sendo, assim, para os halogênios o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte. Em condições ambientais normais, o cloro ocorre em estado gasoso; o iodo em estado sólido; e o bromo, em estado líquido. A característica química fundamental dos halogênios é seu poder como agente oxidante. Essa característica permite que o…

OBJETIVOS Comprovar, experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução. INTRODUÇÂO Neste experimento, veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes, por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim, reagir com as substâncias indicadas, Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os

ELETRÓLISE Pau dos Ferros, Outubro de 2014. 1. INTRODUÇÃO Eletrólise No nosso dia a dia vivenciamos diversos fenômenos e nem nos damos conta de como esses acontecem em nossa vida, o simples ato de dar a partida do carro ou ligar uma lanterna provocam reações químicas que podemos denominar de Reações Eletroquímicas. Como já é sabido algumas reações podem ou não ser espontâneas, a Eletrolise envolve reações de oxirredução e diferem das pilhas e…

de NaCl, KBr e KI (0,1 mol/L) - Água de Bromo - Tetracloreto de carbono - Solução aquosa de iodo Procedimento experimental Para demonstrar o proposto neste relatório, de verificar as propriedades dos elementos de um mesmo grupo da tabela periódica, foram feitos os seguintes procedimentos: 1. Foram numerados 5 tubos de ensaio e acrescentados a estes 2 mL das soluções aquosas de Bromo, Iodo, Cloreto de Sódio, Brometo de Potássio e Iodeto de Potássio e, a essas soluções…