Oxirredução Iodo E Ferro

Rodrigues. Belém-PA 2014 RESUMO O processo experimental realizado que será abordado por este relatório foi referente às reações químicas e teve como objetivo diferenciar os tipos de reações químicas, que poderiam ser de simples-troca, dupla-troca, oxirredução, endotérmicas ou exotérmicas. Para isso, realizou-se no laboratório a junção de reagentes em tubos de ensaio para analisar os fenômenos químicos que o surgimento de uma nova substância implicaria. Palavras-chave: Relatório…

Periódica e consiste de uma única espécie atômica, 55Mn. É o 12º elemento mais abundante na crosta terrestre (~1 g.kg-1). Na água do mar, a concentração é da ordem de 10 mg.L-1. O isótopo radioativo 53Mn (t½ = 3,74 x 106 anos), produzido no bombardeio de ferro por raios cósmicos, decai por captura de elétrons, formando o isótopo do cromo 53Cr, estável. A razão isotópica Mn-Cr é usada em datação de rochas e em astronomia. O manganês é um metal cinza escuro, duro e quebradiço. Quimicamente…

As reações de oxirredução são muito importantes para a vida. Esse processo ocorre em várias situações do dia a dia. Desde uma pilha que usamos até a obtenção de íons no interior do nosso corpo. Oxidação e Redução são processos inversos, que ocorrem simultaneamente. Oxidar é aumentar o nox, ou seja, ceder elétrons, enquanto reduzir é ganhar elétrons. Algumas dessas reações são muito uteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de

potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxirredução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxirredução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema. O cátodo é o eletrodo negativo para onde os cátions se dirigem, fornece elétrons e sempre…

experimento diversas amostras sendo elas: a solubilização do iodo em etanol e sua possível diluição, a solubilização da solução de ácido sulfúrico (18 mol/L) em água destilada, a adição da solução de carbonato de bário (0,2 mol/L) em meio ácido, a diluição de hidróxido de sódio (NaOH) em água destilada, a formação de um precipitado em meio básico com a possível neutralização e formação de um complexo utilizando uma solução de cloreto de ferro III em meio básico juntamente com uma solução…

.... 07 3.4 Combustão do Enxofre ....................................................................................... 08 3.5 Decomposição do Dicromato de Amônio ........................................................... 08 3.6 Sublimação do Iodo ............................................................................................ 08 3.7 Reação entre Iodeto de Potássio e Nitrato de Chumbo ..................................... 09 3.8 Decomposição do Carbonato de Cálcio ............

ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica. OBJETIVO Compreender os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações de redução e oxidação delas definidas; Determinar o potencial de uma reação eletroquímica. Prever o caráter espontâneo ou não de uma reação eletroquímica pelo seu potencial eletroquímico; Diferenciar uma célula…

cobalto 20/03/2015 06 Avaliação prática do 1º Bimestre.- Grupos 1 e 2 - Avaliação prática do 1º Bimestre- Grupos 3 e 4 - - Avaliação teórica do 1º Bimestre. - - Prática nº 7: Formas alotrópicas do enxofre - 07 Prática nº 8: Obtenção e solubilidade do iodo - 08 Prática nº 9: Propriedades relacionadas à configuração eletrônica - - Prática nº 10: Síntese de Compostos usando Cobre, Cobalto e Uréia: Química de Coordenação no Estado Sólido. - 09 Prática nº 11: Evidenciando o Efeito do nº…

Análise Instrumental – Moderna Prof. Lincoln G. Couto 1) Quais são os eletrodos de referência e indicador que devem ser usados na análise por titulação potenciométrica de ferro II oxidado pelo cério (IV)? Justifique. Dê as semireações envolvidas e a reação completa. Calcule os valores de x e y: a. Cuo/Cu2+ (xM)//Ag+(1,00 M)/Ago ddp = + 503 mV b. Cuo/Cu2+ (0,850 M)//Ag+(y M)/Ago ddp = + 498 mV Eo(Ag+/Ago) = + 0,81 V e Eo (Cu2+/Cuo) = + 0,34 V 2)…

(UFRGS/Escola Técnica) Sobre o processo químico representado pela equação HI + H2SO4 →H2S + H2O + I2 é correto afirmar que o (A) ácido sulfúrico é o agente oxidante (B) ácido iodídrico é o agente oxidante (C) enxofre sofre oxidação (D) iodo sofre redução (E) iodo molecular é um agente reduto 08.(UPF) Considere as seguintes reações redox: I.Zn (s) + 2MnO2 + H2O → Zn(OH)2 + Mn2O pilha alcalina II. 2H+ + Pb(s) + H2SO4 + PbO2 → 2PbSO4 + 2H2O bateria de chumbo de carro…