Evidencias de ocorrências de reações quimicas

1. Resumo

O experimento consiste na expectativa de reconhecer e compreender a evidencia de ocorrências de reações químicas por meio das observações de múltiplos experimentos e em diferentes situações. Utilizaram-se na parte A do experimento diversas amostras sendo elas: a solubilização do iodo em etanol e sua possível diluição, a solubilização da solução de ácido sulfúrico (18 mol/L) em água destilada, a adição da solução de carbonato de bário (0,2 mol/L) em meio ácido, a diluição de hidróxido de sódio (NaOH) em água destilada, a formação de um precipitado em meio básico com a possível neutralização e formação de um complexo utilizando uma solução de cloreto de ferro III em meio básico juntamente com uma solução de acido clorídrico (0,6 mol/L) e a solução de tiocianato de amônio (0,2 mol/L), a observação de uma solubilização com características endotérmicas do sal nitrato de amônio (NH4NO3) em água destilada, a reação entre os vapores de hidróxido de amônio (NH4OH) e acido clorídrico (HCl) formando um sal, a repentina mudança de coloração entre as soluções de sulfato ferroso e permanganato de potássio, a reação de oxirredução com liberação de gás causada pela ação de raspas de zinco em presença da solução de ácido clorídrico (0,6 mol/L) e por ultimo a ação do catalizador oxido de manganês (MnO) na decomposição da solução de peroxido de hidrogênio.
Na parte B utilizou-se o teste de chama com o sal carbonato de cálcio (CaCO3) para visualizar a emissão de uma coloração vermelha causada pelo fornecimento de energia do íon Ca2+.
Na parte C realizou-se a simulação do efeito estufa usando o comprimido efervescente (SONRISAL®) para verificar a liberação de dióxido de carbono (CO2) e causando assim a consequente diminuição de massa do comprimido.
Por ultimo na parte D realizou-se a simulação da chuva ácida utilizando-se da queima do enxofre (S) em um sistema semifechado em presença de água, papel tornassol e uma pétala de rosa.
Em todas as etapas de cada